Частина.

2.1

Na₂SO₃ + 2НСl = 2NaCl + H₂О + SO₂↑;

2Na⁺ + S + 2Н⁺ + 2Сl^– = 2Na⁺ + 2Сl^– + Н₂O + SO₂↑;

2Н⁺ + S = Н₂O + SO₂↑.

2.2

Дано: Розв’язання

m(Fe₃O₄) = 14,5 г. 1. Знаходимо кількість речовини залізної ожарини:

N(Fe) – ? v(Fe₃O₄) = w(Fe₃O₄): M(Fe₃O₄) =14,5 г : 232 г/моль =

= 0,0625 моль.

2. Знаходимо кількість формульних одиниць Fe₃O₄ в залізній ожарині: N(Fe₃O₄) = v(Fe₃O₄)·N_A = 0,0625 моль · 6,02 · 10²³ форм, од./моль =

= 3,7625 · 10²² форм. од.

3. Оскільки одна формульна одиниця залізної ожарини містить 3 атоми Феруму, то кількість атомів Феруму становить:

N(Fe) = 3N(Fe₃O₄) = 3 · 3,7625 · 10²² форм. од. = 1,12875 · 10²³ атомів. Відповідь: N(Fe) = 1,12875 • 10²³ атомів.

2.3

Дано: Розв’язання

m₁(p-нy СН₃СООН) = 150 г; 1. Знаходимо масу оцтової кислоти в розчині:

m₂(CH₃COOH) = 9 % = 0,09; m(CH₃COOH) =

V(H₂O) = 100 мл = 100 cм³; = m(р-ну СН₃СООН) · w₁(CH₃COOH) =

ρ(Н₂O) = 1 г/см³. = 150 г · 0,09 = 13,5 г.

w₂(CH₃COOH)–? 2. Визначаємо масу води, яку додали до оцту:

m(H₂O) = V(H₂O) · ρ(Н₂O) = 100 см³ · 1 г/см³ = 100 г.

3. Визначаємо масу отриманого розчину:

m₂(р-ну СН₃СООН) = m₁ (р-ну СН₃СООН) + m(Н₂O) = 150 г + 100 г = 250 г.

4. Обчислюємо масову частку оцтової кислоти в отриманому розчині: w₂(CH₃COOH) = m(CH₃COOH): m₂(р-ну СН₃СООН) =

= 13,5 г : 250 г = 0,054 = 5,4 %.

Відповідь: w₂(CH₃COOH) = 5,4 %.

2.4