Вопрос 9. Ковалентная химическая связь, механизмы её образования и свойства (насыщаемость, направленность, кратность

Ковалентная химическая связь, механизмы её образования и свойства (насыщаемость, направленность, кратность, полярность). Виды ковалентной связи (полярная, неполярная, донорно-акцепторная) (на примерах).

Ковалентная химическая связь, механизмы ее образования и свойства (Насыщенность, направленность, кратность, полярность). Виды ковалентной связи (полярная, неполярная, донорно-акцепторная) (на примерах).

Ковалентная связь - химическая связь, которая возникает за счет одной или нескольких общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов.

Свойства ковалентной связи:

-энергия связи от 100 до 1000 кДж/моль

- насыщенность обусловлена антипараллельной ориентацией спинов связующей электронной пары и проявляющаяся в способности атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей;

- направленность, которая предопределена тем, что молекулы имеют определенное пространственное строение, потому что локализованные молекулярные орбитали должны располагаться по принципу наименьшего взаимного отталкивания. Это подчеркнуто реализуется в концепции гибридных орбиталей, имеющих строго определенное направление в пространстве;

- полярность, обусловлена смещением электронной плотности химической связи к более электроотрицательному атому. Различают неполярную и полярную ковалентную связь. В первом случае разность электроотрицательностей равна нулю(молекулы H2, N2)а во втором она больше нуля (HCl, H2O). Дипольный момент является количественной характеристикой полярной связи.

- кратность – т.е. число общих электронных пар между взаимодействующими атомами; связь может быть одинарной, двойной, тройной.

Обменный механизм образования ковалентной связи реализуется при предоставлении каждым атомом неспаренного электрона, причем спины взаимодействующих электронов антипараллелльны.

Типы ковалентной связи:

Донорно-акцепторный - реализуется в том случае, когда один атом (донор) предоставляет неподеленную пару электронов, а другой атом (акцептор) – вакантную орбиталь. Такой тип связи характерен для внутренней сферы в комплексных соединениях.

Полярная – тип ковалентной связи, в случае которой разность электроотрицательности больше нуля, например HCl, H2O

Неполярная – тип ковалентной связи, в случае которой разность электроотрицательностей равна нулю, например H2, N2

Ковалентная связь - химическая связь которая возникает за счет одной или нескольких общих электронных пар между ядрами взаимодействующих атомов . свойства ковалентной связи:

- энергия связи от 100 до 1000 кдж/моль

-насыщенность обусловлена антипараллельной ориентацией спинов связующей электронной пары и проявляющаяся в способности атомов образовывать ограниченное число ковалентных связей .

- кратность число общих электронных пар между взаимодействующими атомами связь может быть одинарной . двойной . тройной

- направленность которая предопределена тем. Что молекулы имеют определенное пространственное строение . потому что локализованные молекулярные орбитали должны располагаться по принципу наименьшего взаимного отталкивания . это подчеркнуто реализуется в концепции гибридных орбиталей , имеющих строго определенное направление в пространстве

- полярность - обусловлена смещением электронной плотности химической связи к более электроотрицательному атому. Различают неполярную и полярной ковалентную связь . в первом случае разность электроотрицательностей ( дельта ЭО ) равна нулю ( МОЛЕКУЛЫ H2, N2 ) а во втором она больше нуля ( H2O ,HCl) дипольный момент является количественный характеристикой полярности связи . он представляет собой произведение велечины заряда на расстояние между точечными зарядами б измеряется в Дебалях . Векторная сумма дипольных моментов всех связей определяет полярность молекулы в целом .

Поляризуемость- способность свзяи увеличивать свой дипольный момент под действием внешних электрических сил , иными словами , она выражается в усилении смещения общей электронной пары к одному из атомов увеличении степени полярности связи.