Вопрос 13. Гибридизация атомных орбиталей при образовании химической связи

Гибридизация атомных орбиталей при образовании химической связи. Типы гибридизации. Пространственная структура и полярность молекул (на примерах BeF2, BCl₃, CH_4, NH₃ и комплексных ионов [Cu(NH₃)₄]²⁺, [Zn(NH₃)₄]²⁺.

Гибридизация атомных орбиталей – перераспределение электронных плотностей близких по энергии орбиталей . которое приводит к их равноценности . из разных по форме и энергии атомных орбиталей образуется гибридные . эти орбитали с неравномерно распределенной электронной плотностью ,одинаковы по форме и энергии , причем их ориентация в пространстве отличаются от ориентации исходных . они имеют форму , близкую к неправильной объемной восьмерке

Главное преимущество гибридных орбиталей – более глубокое перекрывание с орбиталями соединяющих атомов ,образование более прочных связей , что проводит к более выгодному низкому энергетическому состоянию образовавшейся молекулы . гибридизация требует затрат энергии , компенсировать которую может только химическая реакция.