Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Ионные реакции в растворе




 

Реакции ионного обмена - это реакции между ионами, образовавшимися в результате диссоциации электролитов.

 

Правила составления ионных уравнений реакций

 

1. Нерастворимые в воде соединения (простые вещества, оксиды, некоторые кислоты, основания и соли) не диссоциируют.

2. В реакциях используют растворы веществ, поэтому даже малорастворимые вещества находятся в растворах в виде ионов.

3. Если малорастворимое вещество образуется в результате реакции, то при записи ионного уравнения его считают нерастворимым.

4. Сумма электрических зарядов ионов в левой и в правой части уравнения должна быть одинаковой.

 

Порядок составления ионных уравнений реакции

 

1. Записывают молекулярное уравнение реакции

 

MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

 

2. Определяют растворимость каждого из веществ с помощью таблицы растворимости

 

p   p   H   p
MgCl2 + 2AgNO3 ® 2AgCl + Mg(NO3)2

 

3. Записывают уравнения диссоциации растворимых в воде исходных веществ и продуктов реакции:

 

MgCl2 « Mg2+ + 2Cl-

AgNO3 « Ag+ + NO3-

Mg(NO3)2 « Mg2+ + 2NO3-

 

4. Записывают полное ионное уравнение реакции

 

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

 

5. Составляют сокращенное ионное уравнение, сокращая одинаковые ионы с обеих сторон:

 

Mg2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- ® 2AgCl¯ + Mg2+ + 2NO3-

 

Ag+ + Cl- ® AgCl¯

 

Условия необратимости реакций ионного обмена

 

1. Если образуется осадок (¯) (смотри таблицу растворимости)

 

Pb(NO3)2 + 2KI ® PbI2¯ + 2KNO3

Pb2+ + 2I- ® PbI2¯

 

2. Если выделяется газ (­

 

Na2CO3 + H2SO4 ® Na2SO4 + H2O + CO2­

CO32- + 2H+ ® H2O + CO2­

 

3. Если образуется малодиссоциированное вещество (H2O)

 

Ca(OH)2 + 2HNO3 ® Ca(NO3)2 + 2H2O

H+ + OH- ® H2O

 

4. Если образуются комплексные соединения (малодиссоциированные комплексные ионы)

 

CuSO4 • 5H2O + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]SO4 + 5H2O

Cu2+ + 4NH3 ® [Cu(NH3)4]2+

 

В тех случаях, когда нет ионов, которые могут связываться между собой с образованием осадка, газа, малодиссоциированных соединений (H2O) или комплексных ионов реакции обмена обратимы «.

 

Растворимость солей, кислот и оснований в воде

 

Таблица. Таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде

 

Катион анион H+ NH4+ K+ Na+ Ag+ Ba2+ Ca2+ Mg2+ Zn2+ Cu2+ Hg2+ Pb2+ Fe2+ Fe3+ Al3+
OH-   P P P P M M H H H H H H
NO3- P P P P P P P P P P P P P P P
Cl- P P P P H P P P P P P M P P P
S2- P P P P H P H H H H H H
SO32- P P P P M M M P M H M
SO42- P P P P M H M P P P M P P P
CO32- P P P P H H H H H H H H
SIO32- H P P H H H H H H H
PO43- P P P P H H H H H H H H H H H
CH3COO- P P P P P P P P P P P P P P P

P - растворимое ( >1 г в 100 г воды);

M - малорастворимое (0,001 г - 1г в 100 г воды);

H - нерастворимое (< 0,001 г в 100 г воды);

- разлагается водой или не существует.

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-07-26; просмотров: 135; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты