PH раствора

Величина pH используется для характеристики кислотности раствора. Если концентрация ионов водорода равна [H⁺], то

pH = -lg [H⁺]

В чистой воде

[H⁺] = [OH^-] = 10^-7

В кислых растворах

[H⁺] > [OH^-] и pH < 7

например, в 10^{-3 М растворе HCl}

pH = 3

В щелочных растворах

[H⁺] < [OH^-] и pH > 7

например, в 10^{-2 М растворе NaOH}

pOH = -lg2 • 10^-2 = 2 - lg2 = 1,7

pH = 14 - pOH = 14 - 1,7 = 12,3

Таблица. Изменение окраски кислотно-основных индикаторов в зависимости от pH раствора

Для более точного определения значения pH растворов используют сложную смесь нескольких индикаторов, нанесенную на фильтровальную бумагу (так называемый "Универсальный индикатор Кольтгоффа"). Полоску индикаторной бумаги обмакивают в исследуемый раствор, кладут на белую непромокаемую подложку и быстро сравнивают окраску полоски с эталонной шкалой для pH:

Реакция раствора
сильно- кислая	слабо- кислая	¯	слабо- щелочная	сильно- щелочная
	нейтральная	®
Усиление кислотности среды		Усиление основности среды