Химические свойства. 1. Действие на индикаторы.

1. Действие на индикаторы.

лакмус - красный

метилоранж - розовый

2. Взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации):

H₂SO₄ + 2KOH ® K₂SO₄ + 2H₂O

2HNO₃ + Ca(OH)₂ ® Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

3. Взаимодействие с основными оксидами:

CuO + 2HNO₃ –^t°® Cu(NO₃)₂ + H₂O

4. Взаимодействие с металлами:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

2Al + 6HCl ® 2AlCl₃ + 3H₂­

(металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода, кислоты-неокислители).

5. Взаимодействие с солями (реакции обмена), при которых выделяется газ или образуется осадок:

H₂SO₄ + BaCl₂ ® BaSO₄¯ +2HCl

2HCl + K₂CO₃ ® 2KCl + H₂O + CO₂­

СОЛИ

Соли - сложные вещества, которые состоят из атомов металла и кислотных остатков. Это наиболее многочисленный класс неорганических соединений.

Классификация

Средние. При диссоциации дают только катионы металла (или NH₄⁺)

Na₂SO₄ « 2Na⁺ +SO₄^2-

CaCl₂ « Ca²⁺ + 2Cl^-

Кислые. При диссоциации дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

Продукты неполного замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы металла.

Основные. При диссоциации дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]⁺ + Cl^- « Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

Продукты неполного замещения групп OH соответствующего основания на кислотные остатки.

Двойные. При диссоциации дают два катиона и один анион.

KAl(SO₄)₂ « K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

Смешанные. Образованы одним катионом и двумя анионами:

CaOCl₂ « Ca²⁺ + Cl^- + OCl^-

Комплексные. Содержат сложные катионы или анионы.

[Ag(NH₃)₂]Br « [Ag(NH₃)₂]⁺ + Br ^-

Na[Ag(CN)₂] « Na⁺ + [Ag(CN)₂]^-

Средние соли

Получение

Большинство способов получения солей основано на взаимодействии веществ с противоположными свойствами:

1) металла с неметаллом:

2Na + Cl₂ ® 2NaCl

2) металла с кислотой:

Zn + 2HCl ® ZnCl₂ + H₂­

3) металла с раствором соли менее активного металла

Fe + CuSO₄ ® FeSO₄ + Cu

4) основного оксида с кислотным оксидом:

MgO + CO₂ ® MgCO₃

5) основного оксида с кислотой

CuO + H₂SO₄ –^t°® CuSO₄ + H₂O

6) основания с кислотным оксидом

Ba(OH)₂ + CO₂ ® BaCO₃¯ + H₂O

7) основания с кислотой:

Ca(OH)₂ + 2HCl ® CaCl₂ + 2H₂O

8) соли с кислотой:

MgCO₃ + 2HCl ® MgCl₂ + H₂O + CO₂­

BaCl₂ + H₂SO₄ ® BaSO₄¯ + 2HCl

9) раствора основания с раствором соли:

Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ ® 2NaOH + BaSO₄¯

10) растворов двух солей

3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ ® Ca₃(PO₄)₂¯ + 6NaCl

Химические свойства

1. Термическое разложение.

CaCO₃ ® CaO + CO₂­

2Cu(NO₃)₂ ® 2CuO + 4NO₂­ + O₂­

NH₄Cl ® NH₃­ + HCl­

2. Гидролиз.

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

FeCl₃ + H₂O « Fe(OH)Cl₂ + HCl

Na₂S + H₂O « NaHS +NaOH

3. Обменные реакции с кислотами, основаниями и другими солями.

AgNO₃ + HCl ® AgCl¯ + HNO₃

Fe(NO₃)₃ + 3NaOH ® Fe(OH)₃¯ + 3NaNO₃

CaCl₂ + Na₂SiO₃ ® CaSiO₃¯ + 2NaCl

4. Окислительно-восстановительные реакции, обусловленные свойствами катиона или аниона.

2KMnO₄ + 16HCl ® 2MnCl₂ + 2KCl + 5Cl₂­ + 8H₂O

Кислые соли