Гидролиз по аниону

Соли, образованные сильным основанием и слабой (ассоциированной) кислотой гидролизуются по аниону:

CH₃COOK + H₂O « CH₃COOH + KOH

В ионной форме:

CH₃COO^- + H₂O « CH₃COOH +OH^-

Соли многоосновных кислот гидролизуются ступенчато (с образованием кислых солей):

1 ступень:

K₂CO₃ + H₂O « KHCO₃ + KOH

CO^2-₃ + H₂O « HCO₃^- + OH^-

2 ступень:

KHCO₃ + H₂O « H₂CO₃+ KOH

HCO₃^- + H₂O « H₂CO₃ + OH^-

Первая ступень гидролиза протекает достаточно сильно, а вторая - слабо, о чём свидетельствует pH раствора карбоната и гидрокарбоната калия. (Лишь при сильном разбавлении и нагревании следует учитывать гидролиз образующейся кислой соли). Поскольку при взаимодействии с водой анионов слабых кислот образуются ионы OH^-, водные растворы таких солей имеют щелочную реакцию (pH > 7).

Гидролиз по катиону и аниону

Соли, образованные слабым основанием и слабой кислотой, гидролизуются и по катиону и по аниону:

CH₃COONH₄ + H₂O « CH₃COOH + NH₄OH

или в ионной форме:

CH₃COO^- + NH₄⁺ + H₂O « CH₃COOH + NH₄OH

Гидролиз таких солей протекает очень сильно, поскольку в результате его образуются и слабое основание, и слабая кислота.

Реакция среды в этом случае зависит от сравнительной силы основания и кислоты, т.е. от их констант диссоциации (K_D).

Если K_D(основания) > K_D(кислоты) , то pH > 7;

если K_D(основания) < K_D(кислоты), то pH < 7.

В случае гидролиза CH₃COONH₄:

K_D(NH₄OH) = 6,3 • 10^-5; K_D(CH₃COOH)=1,8 • 10^-5

поэтому реакция водного раствора этой соли будет слабощелочной, почти нейтральной (pH = 7–8).

Если основание и кислота, образующие соль, являются не только слабыми электролитами, но и малорастворимы или неустойчивы и разлагаются с образованием летучих продуктов, то в этом случае гидролиз соли протекает необратимо:

Al₂S₃ + 6H₂O « 2Al(OH)₃¯ + 3H₂S­

Поэтому сульфид алюминия не может существовать в виде водных растворов, может быть получен только "сухим способом", например, из элементов при высокой температуре:

2Al + 3S –^t°® Al₂S₃

и должен храниться в герметических сосудах, исключающих попадание влаги.

Реакции обмена, сопровождаемые гидролизом

К числу таких реакций относятся взаимодействия солей двухвалентных катионов (кроме Ca²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺) с водными растворами карбонатов натрия или калия, сопровождающиеся образованием осадков менее растворимых основных карбонатов

2Cu(NO₃)₂ + 2Na₂CO₃ + H₂O ® Cu₂(OH)₂CO₃¯ + 4NaNO₃ + CO₂­

А также реакции взаимодействия солей Al³⁺, Cr³⁺ и Fe³⁺ (*При взаимодействии водных растворов солей трёхвалентного железа с сульфидами щелочных металлов протекает окислительно-восстановительная реакция: 2Fe³⁺ + S^2- ® 2Fe²⁺ + S⁰) с водными растворами карбонатов и сульфидов щелочных металлов:

2AlCl + 3Na₂CO₃ + 3H₂O ® 2Al(OH)₃¯ + 3CO₂­ + 6NaCl

Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂S + 6H₂O ® 2Cr(OH)₃¯ + 3H₂S­ + 3Na₂SO₄