Методи осаджувального титрування

1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:

Методи осаджувального титрування – фармакопейні. З усіх методів осаджувального титрування аргентометрія – найбільш розповсюджений в аналітичній практиці метод. Аргентометрія застосовується для аналізу таких фармацевтичних препаратів, як , спиртових розчинів йоду, ефедрину гідрохлориду та інш. Аргентометрично аналізують барбітурати – похідні диоксопіримідину.

Для аналізу фармацевтичних препаратів, що містять срібло (протаргол, колларгол) застосовується роданометричне титрування .

2. Основні питання теми:

2.1. Сутність та класифікація методів осаджувального титрування.

2.2. Вимоги до реакцій, що застосовуються в осаджувальному титруванні.

2.3. Криві осаджувального титрування.

2.4. Індикатори осаджувального титрування: осаджувальні, металохромні, адсорбційні індикатори.

2.5. Аргентометрія. Класифікація аргентометричних методів аналізу. Метод Мора. Приготування та стандартизація срібла нітрату, індикатор, умови визначення, можливості методу.

2.6. Аргентометрія. Метод Фольгарда. Сутність та можливості прямого та зворотного титрування. Приготування та стандартизація амонію тіоціанату, індикатори, умови визначення, можливості методу.

2.7. Аргентометрія. Метод Фаянса–Ходакова, його сутність, умови титрування, застосування в аналізі.

2.8. Тіоціанатометрія. Сутність методу. Приготування титранту, його стандартизація, умови визначення. Застосування методу.

2.9. Меркурометрія. Сутність та умови меркурометричного методу аналізу. Приготування титранту, його стандартизація, умови визначення. Можливості методу, переваги і недоліки в порівнянні з аргентометрією, застосування в аналізі.

3. Література:

3.1. Конспект лекцій.

3.2. Гайдукевич О.М., Болотов В.В. та ін. Аналітична хімія: Навчальний посібник – Х.: Основа, Вид–во НФАУ 2000. – с. 237-251.

3.3. Алексеев В.Н. Количественный анализ, изд. 4–е, перераб. М.: Химия, с. 314 - 332

3.4. Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. М.: Химия, 1971г.

4. Тестовий контроль та еталони відповідей:

4.1.На титрування 20,00 мл розчину KCl невідомої концентрації витрачається 23,53 мл 0,02000 Н розчину нітрату срібла. Визначте молярну концентрацію еквіваленту розчину KCl.

Відповідь:

Між об’ємами реагуючих речовин і їх молярною концентрацією еквіваленту існує залежність:

Тому

4.2.З наважки хлориду натрію NaCl приготували розчин в мірній колбі на 500,00 мл. На титрування 25,00 мл одержаного розчину витратили 50,00 мл 0,1000 Н розчину нітрату срібла. Яка маса наважки хлориду натрію NaCl ?

Відповідь:

1) Речовини реагують в строго еквівалентних кількостях

n_E(NaCl) = n_E(AgNO₃) = 50 ∙ 10^-3 ∙ 0,1000 = 50 ∙ 10^-4 (екв)

2) Маса NaCl в 25,00 мл розчину

m_NaCl = n_E(NaCl) ∙ m_E(NaCl) = 50 ∙ 10^-4 ∙ 58,5 = 29,25 ∙ 10^-2 (г)

3) Маса NaCl в 500,00 мл розчину

Отже, маса наважки хлориду натрію NaCl 5,85 г.

5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):

5.1. На титрування 20,00 мл розчину хлориду натрію з молярною концентрацією 0,0512 моль/л витрачено 19,85 мл розчину нітрату срібла. Розрахуйте молярну концентрацію, титр і масу нітрату срібла в досліджуваному розчині.

5.2. До розчину, в якому знаходиться 0,1097 г KСl, додали 30,00 мл розчину нітрату срібла. Надлишок нітрату срібла відтитрували 4,10 мл розчину тіоціанату амонію. На титрування 20,00 мл розчину нітрату срібла витрачається 19,60 мл тіоціанату амонію. Розрахувати молярну концентрацію еквіваленту та титр розчину нітрату срібла, Т(АgNO₃/КВr), Т(АgNO₃/КCl).

5.3. Наважку 1,4580 г хлориду натрію розчинили в мірній колбі об’ємом 500,00 мл. На титрування 25,00 мл цього розчину витрачається 23,40 мл 0,04996 Н нітрату срібла. Розрахувати вміст хлориду натрію у препараті (%).

6. Лабораторні роботи: