Методи комплексиметричного титрування

1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності:

Методи комплексиметричного титрування – фармакопейні і широко застосовуються для кількісного аналізу лікарських препаратів.

Найчастіше використовуються комплексонометрія і меркуриметрія.

Комплексонометрія. Прямим комплексонометричним титруванням визначають вміст в лікарських препаратах магнію, кальцію, цинку, свинцю, вісмуту, а метом зворотнього – алюміній. Метод використовують для аналізу таких фармацевтичних препаратів, як алюмаг, сульфат магнію, глюконат, лактат, хлорид кальцію, оксид і сульфат цинку, основний нітрат вісмуту, ксероформ. Комплексонометрично контролюють твердість води.

Меркуриметрія. Застосовують найчастіше для визначення хлоридів, рідше – бромідів, йодидів, ціанідів.

2. Основні питання теми:

2.1. Комплексиметрія:

· сутність методу;

· вимоги до реакцій в комплексиметрії;

· класифікація методів комплексиметрії.

2.2. Комплексонометрія:

· сутність методу;

· титранти методу;

· індикатори методу;

· способи комплексонометричного титрування: пряме, непряме, замісникове;

· застосування.

2.3. Меркуриметрія:

· сутність методу;

· титрант методу;

· індикатори методу;

· застосування.

3 Література:

3.1. Конспект лекцій.

3.2. Гайдукевич О.М., Болотов В.В. та ін. Аналітична хімія: Навчальний посібник – Х.: Основа, Вид–во НФАУ 2000. – с. 251-260.

3.3. Алексеев В.Н. Количественный анализ, изд. 4–е, перераб. М.: Химия, с. 333 -340

4. Тестовий контроль та еталони відповідей:

4.1. При визначенні заліза(III) методом прямого комплексонометричного титрування приготували 100,00 мл вихідного розчину солі заліза(III). Для аналізу відібрали 20,00 мл цього розчину, додали 4 мл 2М розчину HCl і 20 мл води. Розчин нагріли до 70-80 ⁰С, додали індикатор (декілька крапель 25%-го розчину сульфасаліцилової кислоти) і відтитрували стандартним 0,0250Н розчином ЕДТА до зміни забарвлення розчину з червоно-фіолетового на жовтий. На титрування витрачено 18,50 мл титранту. Розрахуйте титр і масу заліза(III) в досліджуваному розчині.

С_Н(Fe³⁺)∙V(Fe³⁺) =C_H(ЕДТА) ∙V(ЕДТА),

Визначаємо молярну концентрацію еквіваленту заліза(III):

С_Н(Fe³⁺) = C_H(ЕДТА) ∙V(ЕДТА) / V(Fe³⁺),

С_Н(Fe³⁺) = 0,0250∙0,0185 / 0,20 = 0,0231 моль/л

2) Визначаємо титр досліджуваного розчину:

Т (Fe³⁺) = С_Н(Fe³⁺)∙m_E(Fe³⁺) / 1000 = 0,0231∙18,61 /1000 = 0,0004300 г/мл

3) Розраховуємо масу Fe³⁺ в досліджуваному розчині:

m(Fe³⁺)=Т(Fe³⁺)∙100 = 0,0004300∙100 = 0,0430 г

5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті):

5.1. Розрахуйте концентрацію мекв/л магнію у воді, якщо при титруванні 100,00 мл води трилоном Б з хромогеном чорним до синього забарвлення пішло 19,20 мл 0,1012 Н розчину трилону Б.

5.2. Для визначення кальцію і магнію взято 2,0850 г препарату і розчинено в мірній колбі на 250,00 мл. На титрування 25,00 мл одержаного розчину витрачено 11,20 мл 0,05240 Н робочого розчину трилону Б, а на титрування 100,00 мл (після відділення Са²⁺) пішло 21,65 мл. Розрахуйте масові частки (в %) кальцію і магнію в препараті .

5.3. Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту розчину NaCl, 20,00 мл якого відтитрували 18,62 мл 0,1000 Н Hg(NO₃)₂.