КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Нітритометричне титрування1. Значення теми для вивчення наступних дисциплін та практичної діяльності: Метод нітритометричного титрування побудований на окисно-відновних і діазотуючих властивостях нітрит-іонів (титрант методу – стандартній розчин NaNO2). Більшість нітритометричних визначень ґрунтується на реакціях діазотування первинних і вторинних ароматичних амінів і нітрозування вторинних амінів. Нітритометричний метод аналізу широко застосовують для визначення фармацевтичних препаратів, що містять ароматичну аміногрупу: новокаїну, сульфаніламідних препаратів, п-амінобензойної кислоти та її похідних тощо. 2. Основні питання теми: 2.1. Характеристика нітритометричного методу аналізу. Суть методу, речовини, що визначаються цим методом. 2.2. Приготування титранту в нітритометрії та його стандартизація. 2.3. Фіксування кінцевої точки титрування в нітритометрії. Можливості методу. 3. Література: 3.1. Конспект лекцій. 3.2. Гайдукевич О.М., Болотов В.В. та ін. Аналітична хімія: Навчальний посібник – Х.: Основа, Вид–во НФАУ 2000. – с. 299–300. 4. Тестовий контроль та еталони відповідей: 4.1. Наважку препарату новокаїну масою 1,3890 г розчинили у воді і одержали 100,00 мл розчину. На нітритометричне титрування 20,00 мл цього розчину витратили 10,00 мл стандартного розчину натрію нітриту з молярною концентрацією 0,1010 моль/л. Розрахуйте масову частку новокаїну в препараті. Відповідь: 1). В основі нітритометричного визначення ароматичних аміносполук, в тому числі визначення новокаїну, лежить реакція діазотування, в результаті якої утворюються солі діазонію: , де R – ароматичний радикал. Оскільки в реакції з одним молем новокаїну взаємодіє один моль нітриту натрію, то фактор еквівалентності новокаїну дорівнює одиниці. Маса еквіваленту новокаїну: mE (C13H20N2О2 ∙ HCl) = M ∙ f = 272,5 ∙ 1 = 272,5 (г/моль) 2). Речовини реагують в строго еквівалентних кількостях, кількість еквівалентів новокаїну в 20,00 мл досліджуваного розчину: nE(C13H20N2О2 ∙ HCl) = nE(NaNO2) = Сн(NaNO2)∙V(NaNO2) = = 0,1010 ∙10,00∙10-3 = 1,01∙10-3 (екв) 3). Маса новокаїну в 20,00 мл досліджуваного розчину : m(C13H20N2О2 ∙ HCl) = nE ∙ mE = 1,01∙10-3 ∙ 236 = 0,2384 (г) 4). Маса новокаїну в 100,00 мл досліджуваного розчину (в зразку препарату): m(C13H20N2О2 ∙ HCl) = 0,2384 ∙ 100,00 / 20,00 = 1,1918 (г) 5). Масова частка новокаїну в препараті:
5. Завдання для закріплення матеріалу (виконати в робочому зошиті): 5.1. При прямому нітритометричному визначенні етазолу C10H12N4O2S2 наважку препарату масою 0,3000 г розчинили в хлороводневій кислоті, додали калію бромід і відтитрували етазол стандартним розчином натрію нітриту з титром за етазолом 0,02844 г/мл. Розрахуйте масову частку етазолу в препараті.
|