Модуль 3

Тема 1

1. Какие реакции называются кислотно-основными?

2. Дайте определения и приведите примеры кислот и оснований по Бренстеду-Лаури и Льюису.

3. Может ли фтороводород быть основанием? Ответ проиллюстрируйте примерами.

4. Каким параметром описывается степень кислотности или основности (щелочности) среды? Как экспериментально определить величину этого параметра? Можно ли его целенаправленно регулировать? Ответ проиллюстрируйте примерами.

5. Зависит ли pH от температуры? Если да, то как именно?

6. Во сколько раз следует разбавить раствор фосфорной кислоты заданной нормальности, чтобы получить раствор заданной молярности?

7. Вычислить рН сероводородной кислоты заданной процентной концентрации.

8. Смешали равные объемы растворов щелочи с разными заданными значениями рН. Вычислить рН полученного раствора. Изменением объема пренебречь.

9. Дана процентная концентрация насыщенного при комнатной температуре раствора заданного галогенида свинца. Вычислить ПР.

10. Смешали заданные объемы растворов хлорида бария и плавиковой кислоты с заданными нормальными концентрациями. Выпадет ли осадок?

11. Оценить рН (больше или меньше 7) раствора гидрофосфата натрия.

12. Вычислить рН водного раствора цианистого калия заданной процентной концентрации.

13. Влияет ли степень кислотности или основности (щелочности) среды на протекание в ней химических реакций? Ответ проиллюстрируйте примерами.

14. Укажите потенциальные бренстедовские кислоты и основания среди приведенных ниже частиц: H₂O, NH₃, PCl₃, PCl₅, H₂S, SO₂, SO₃, H₃PO₃. Ответ проиллюстрируйте уравнениями протолитических равновесий.

15. Расположите в ряд по возрастанию силы следующие бренстедовы кислоты: HClO₄, H₃PO₄, H₂SO₄.

16. Написать уравнение реакции в сокращенно-ионной форме: NaOH + CO₂(изб.) →

NaOH +H₂S(изб.) →

Ba(HCO₃)₂ + NaOH →

Ba(HCO₃)₂ + H₂SO₄ →

Ni(OH)₂ + H₂SO₄ →

NH₄Fe(SO₄)₂ + NH₃ + H₂O →

CuSO₄ + H₂S →

CH₃COONa + H₂SO₄ →

17. Среди приведенных ниже частиц укажите льюисовы кислоты и основания: H₂O, NH₃, OH^¯, AlCl₃, PCl₃, BF₃, BF₄^¯, Na⁺, Br^¯, NH₂OH, NH₂^¯, NH₄⁺, SbCl₅, WCl₆, W(CO)₆, AlCl₄^¯, CO, CO₂, Ca²⁺, Fe³⁺, SO₄^2-, HSO₄^¯, HCO₃^¯, (CN)₂, (NH₂)₂.

18. Расположите в ряд по возрастанию кислотности следующие кислоты Льюиса: H⁺, NH₄⁺, AlCl₃, BCl₃, FeCl₃, CaCl₂.

19. К каким кислотам и основаниям – бренстедовым или льюисовым – относится теория ЖМКО?

20. Чем определяется жесткость и мягкость кислот и оснований в теории ЖМКО?

21. Сформулируйте правило Пирсона. Каковы его физические основы?

22. В решении какого типа задач теория ЖМКО полезна и эффективна?

23. Проанализируйте соотношение понятий «сила» и «слабость» кислоты или основания, с одной стороны, и «жесткость» и «мягкость» кислоты или основания – с другой. Могут ли «слабые» кислоты (основания) быть «жесткими», «сильные» - «мягкими» и т.д.? Ответ проиллюстрируйте примерами.

Тема 2

1.Чему равна степень окисления хрома в тетрахромовой кислоте?

2. В чем принципиальное отличие окислительно-восстановительных реакций (ОВР) от кислотно-основных?

3. По какому признаку участники ОВР делятся на окислители и восстановители?

4. Можно ли отнести химическое вещество к окислителям или восстановителям только на основании его состава и строения?

5. Проанализируйте соотношение понятий «валентность» и «степень окисления».

6. Проанализируйте соотношение понятий «структурная валентность» и «электрохимическая валентность».

7. Есть ли принципиальная разница между методом электронного баланса и электронно-ионным методом? Если да, то в чем именно? Ответ поясните. Сравните универсальность и эффективность этих методов. Проиллюстрируйте примерами.

8. Привести примеры реакций, в которых вода является: а) основанием; б) кислотой; в) восстановителем; г) окислителем.

9. Описать окислительно-восстановительные свойства воды.

10. Описать окислительно-восстановительные свойства водорода.

11. Дать окислительно-восстановительную характеристику манганату калия.

12. Может ли перманганат окислить в кислой среде трехвалентный хром? Условия стандартные.

13. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, могут ли в растворе совместно присутствовать ионы Pb²⁺ и Fe³⁺.

14. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, могут ли в водном растворе совместно присутствовать ионы Fe³⁺ и Sn²⁺, Fe²⁺ и MnO₄^-, Fe²⁺ и Cr₂O₇^2-.

15. Чему равно отношение объемов равномолярных водных растворов перманганата и нитрита калия при их эквивалентном взаимодействии в слабощелочной среде?

16. Известна концентрация хлорной кислоты (г/л). Вычислить ее нормальность в реакции с сернистым газом.

17. Для восстановления дихромата калия в 20 мл его подкисленного серной кислотой 0,2 н. раствора израсходовано 40 мл раствора хлорида олова (II). Вычислить молярности обоих растворов.

18. Вычислить электродный потенциал водорода в водном растворе с заданным рН.

19. Цинковая и медная пластинки опущены в раствор соляной кислоты. Что наблюдается? Что будет, если пластинки соединить проволочкой?

20. В водный раствор хлорида цинка поместили кусочек цинка. Что происходит? Как изменится скорость наблюдаемого процесса, если добавить немного раствора медного купороса?

21. Вычислить концентрацию раствора, полученного в результате электролиза заданного объема водного раствора едкого натра (процентная концентрация и плотность раствора известны), если дан объем (н.у.) газа, выделившегося на аноде.

22. Классическим методом объемного анализа растворов сульфата железа (II) является перманганатометрия. Рабочим раствором служит раствор перманганата калия. Почему титрование проводится в кислой среде? Можно ли серную кислоту заменить соляной или азотной? Как исказятся результаты титрования, если раствор сульфата железа (II) и (или) рабочий раствор не являются свежеприготовленными? Что происходит при хранении этих растворов? Сформулируйте и обоснуйте основные принципы приготовления, хранения и порядка использования этих растворов. Дайте развернутый, мотивированный и проиллюстрированный уравнениями реакций ответ.

23. Cl₂ + NaOH →

FeSO₄ + HNO₃ →

KMnO₄ + KNO₂ →

Cl₂ + NaOH (нагревание) →

Сl₂ + Na₃[Cr(OH)₆] +NaOH →

KClO₃ + HCl →

H₂O₂ + Na₃[Cr(OH)₆] →

H₂O₂ + As₂S₃ + NH₃ →

N₂H₄ + K₃[Fe(CN)₆] + KOH →

Si + NaOH (водный раствор) →

Ni(OH)₃ + HCl (конц.) →

Ni(OH)₃ + H₂SO₄ →

FeSO₄ + NH₃ (в водном растворе, на воздухе) →

FeS₂ + HNO₃ →

K₄[Fe(CN)₆] + KMnO₄(в водном растворе) →

K₃[Fe(CN)₆] + KI →

Cu₂O + HNO₃ →

AgNO₃ + NH₃ + HCHO (недостаток, в водном растворе) →

Сu₂S + HNO₃ →

24. Определите тип реакции (кислотно-основный или окислительно-восстановительный):

Fe + S ®

Fe + H₂SO₄ ®

FeS + H₂SO₄ ®

CaO + SO₃ ®

NaOH + ZnSO₄ ®

NaOH + Zn ®