Модуль 6

1. Почему не существуют йодид и цианид железа (III)?

2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, могут ли в водном растворе совместно присутствовать ионы Fe³⁺ и Sn²⁺, Fe²⁺ и MnO₄^-, Fe²⁺ и Cr₂O₇^2-.

3. Сравнить устойчивость и магнитные моменты тетрахлороникколата (II) и тетрацианоникколата (II), гексацианоферрата (II) и (III).

4. Вычислить концентрацию ионов Co³⁺ в водном растворе хлорида гексамминкобальта (III) заданной молярной концентрации.

5. Определить направление протекания в водном растворе в стандартных условиях реакции

[Co(NH₃)₆]³⁺+6CN^-Û[Co(CN)₆]^3-+6NH₃

6. На основании того, что гидроксид платины (IV) растворяется в водных растворах едкого натра и соляной кислоты, можно ли считать его амфотерным?

7. В чем сходство и различие у продуктов реакций тетрахлороплатината (II) калия с аммиаком и хлорида тетрамминплатины (II) с соляной кислотой?

8. Имеются два электролизера, соединенные последовательно и содержащие раствор медного купороса. В первом электроды инертные (платиновые), во втором - медные. После пропускания определенной порции электричества, в первом получено 1,12 л газа (н.у.). Охарактеризовать (количественно) процессы, прошедшие во втором электролизере.

9. Могут ли в водном растворе сосуществовать дитиосульфатоаргентат (I) и цианид, тетрахлороаурат (III) и бромид?

10. Сравнить электропроводность равномолярных водных растворов йодидов цинка и кадмия.

11. Как различить водные растворы нитратов ртути (I) и (II)?

12. Сравнить отношение оксида меди (I) к разбавленным азотной и серной кислотам.

Тестовые задания

Модуль 1

Тема 1

1. 10 г иодида цезия смешали со 100 г воды. Этих данных достаточно для вычисления

1) массовой доли; 2) мольной доли; 3) моляльности; 4) молярности;

2. 10 г иодида цезия поместили в мерную колбу на 100 мл, добавили воды до полного растворения, после чего долили воды до метки. Этих данных достаточно для вычисления

1) массовой доли; 2) мольной доли; 3) моляльности; 4) молярности;

3. Имеется 10%-ный раствор. Какая дополнительная информация требуется для вычисления моляльности?

1) масса раствора; 2) молярная масса растворенного вещества; 3) молярная масса растворителя; 4) плотность раствора;

4. Моляльность – это

1) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 г раствора;

2) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 мл раствора;

3) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 г растворителя;

4) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1000 мл растворителя;

5. Титр – это

1) масса растворенного вещества, приходящаяся на 1 г раствора;

2) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 мл раствора;

3) число молей растворенного вещества, приходящееся на 1 г растворителя;

4) масса растворенного вещества, приходящаяся на 1 мл раствора;

6. Расположить растворы в порядке возрастания молярности, если массовая доля растворенного вещества одна и та же

1) азотная кислота; 2) аммиак; 3) гидроксид натрия; 4) серная кислота;

7. Раствор воздуха в воде

1) истинный; 2) концентрированный; 3) насыщенный; 4) ненасыщенный;

Тема 2

1. Масса молекулы серы 4,25∙10^{-22 г. Сколько атомов в молекуле?}

2. Масса атома серы равна

1) 32 2) 32 а.е.м. 3) 32 г 4) 5,32∙10^{-23 г}

3. Расположить в порядке возрастания массы

1) атом кислорода 2) молекула кислорода 3) моль кислорода 4) эквивалент кислорода

4. Расположить в порядке возрастания массового содержания кислорода

1) MnO 2) MnO₂ 3) Mn₂O₃ 4) Mn₃O₄

5. Расположить в порядке возрастания плотности некоторого газа, определенные по

1) водороду 2) воздуху 3) кислороду 4) неону

6. Чему равен эквивалентный объем кислорода при н.у.?

7. Чему равно эквивалентное число азота в реакции синтеза нитрида лития из простых веществ?

8. Расположить в порядке возрастания фактора эквивалентности: 1) бор; 2) ниобий; 3) осмий; 4) кремний;

9. Расположить в порядке возрастания числа атомов в 1 см³ (н.у.):

1) бериллий 2) водород 3) гелий 4) литий

10. 1 г кислотного водорода содержится в:

1) 1 моле муравьиной кислоты;

2) 0,5 моля муравьиной кислоты;

3) 1 моле серной кислоты;

4) 1 моле эквивалента серной кислоты;

Тема 3

1. Атом натрия отличается от катиона натрия:

1) размерами: 2) числом нейтронов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

2. Катион натрия отличается от фторид-аниона:

1) ионным радиусом; 2) числом нуклонов; 3) числом протонов; 4) числом электронов

3. Атомы каких элементов содержат в основном состоянии одинаковое число электронов на электронной N-оболочке?

1) барий 2) гафний 3) кадмий 4) олово

4. Сколько неспаренных электронов в ионе Co²⁺?

5. Расположить элементы в порядке возрастания числа неспаренных электронов в атоме в основном состоянии

1) хром 2) железо 3) марганец 4) ванадий

6. У атомов каких элементов заполнена электронная N-оболочка?

1) висмут 2) золото 3) криптон 4) ксенон

7. Сколько энергетических уровней полностью заполнено электронами у иодид-иона?

8. Предположим, что у некоторого гипотетического элемента А есть два изотопа: ⁶⁰А и ⁶²А, а в периодической таблице приведена атомная масса А, равная 60,5. Во сколько раз число атомов легкого изотопа больше, чем тяжелого?

9. На сколько больше нейтронов в ядре ⁵⁶Fe, чем в ядре ²⁸Si?

10. Сколько валентных электронов в ионе Co²⁺?

11. Сколько валентных подуровней существует у атома фосфора?

12. Сколько валентных АО существует у атома фосфора?

13. Сколько p-электронов у атома фосфора?

14. Сколько в сумме нейтронов, протонов и электронов в атоме изотопа ³¹Р?

15. Смешали NH₃ и DCl в эквимолярном соотношении. При термическом разложении продукта получена смесь газов. Чему равно отношение парциальных давлений HCl и DCl в полученной газовой смеси?

16. Предположим, что некоторое атомное ядро, имеющее массовое число 250, содержит нейтронов в полтора раза больше, чем протонов. Чему равно зарядовое число этого ядра?

17. Валентные способности атома зависят от:

1) ионизационного потенциала; 2) сродства к электрону; 3) электронного строения; 4) электроотрицательности;

18. В ряду фтор-хлор-бром-иод уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) число валентных АО;

19. В ряду азот-кислород-фтор монотонно уменьшается:

1) атомный радиус; 2) ионизационный потенциал атома; 3) химическая активность простого вещества; 4) валентность атома;

20. Число электронов в атоме равно:

1) зарядовому числу атомного ядра;

2) зарядовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

3) массовому числу атомного ядра за вычетом зарядового числа ядра;

4) массовому числу атомного ядра за вычетом числа нейтронов в ядре;

21. Подоболочки 2s- и 3s- отличаются:

1) значением главного квантового числа АО;

2) значением орбитального квантового числа АО;

3) числом АО;

4) числом узловых поверхностей АО;