КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Обработка результатов.Концентрация титранта с(HNO3) = ______________ моль/л Объем анализируемого раствора после разбавления V(NaOH) = __________ мл Аликвотная доля анализируемого раствора после разбавления Vа(NaOH) = _________ мл
Результаты титрования V(HNO3), мл 1 _________________
2 _________________
3 _________________
4 _________________
Вычисляют среднее значение объема кислоты V(HNO3), по которому рассчитывают концентрацию щелочи и массу щелочи во всем объеме контрольного раствора. Делают вывод, в котором указывают полученный результата и относительную погрешность измерения. Оформление протокола.В лабораторном журнале должны быть приведены: 1) Название работы; 2) цель работы; 3) сущность работы; 4) экспериментальные данные; 5) результаты расчетов; 6) выводы. Контрольные вопросы
З а н я т и е 1.4 Фазовые равновесия
Наиболее широко в стоматологии используются сплавы на основе благородных металлов (Au, Ag, Pt); сплавы на основе Co,Ni и Cr, а также сплавы на основе Ti. Сплавы металлов, применяемые в клинической и ортопедической стоматологии, должны обладать рядом физико-механических свойств, таких как прочность, твердость, легкоплавкость, пластичность, легкость а также обладать значительной коррозийной стойкостью, химической инертностью и биосовместимостью. Многие из этих свойств сплавов являются структурно – чувствительными и поддаются варьированию в широких пределах (в отличии от чистых металлов). Для прогнозирования свойств сплавов и создания материалов с заданными свойствами большое значение имеет изучение диаграмм состояния. Диаграмма состояния (фазовая диаграмма) – это графическое изображение всех возможных фазовых состояний системы в пространстве параметров состояния (температуры, давления, состава). Каждой фазе и совокупности фаз на диаграмме состояния соответствует определенный геометрический образ – точка, линия, ограниченная несколькими линиями область (принцип соответствия). Теоретической основой построения и интерпретации диаграмм состояния, наряду с общим условием фазового равновесия – равенством химических потенциалов каждого из компонентов (mi) во всех содержащих этот компонент фазах (α, β, γ…..n): mia = mib = ... min является также правило фаз Гиббса: C = k – f + n где k – число компонентов равновесной системы; f – число фаз; n – число параметров, определяющих равновесие (для конденсированных систем – только температура); с – число термодинамических степеней свободы системы (вариантность), (вывод данных соотношений приводится на лекциях). На диаграмме состояния однокомпонентной системы (в координатах «давление – температура») области существования фаз (фазовые поля) соответствуют дивариантному равновесию; линии, определяющие граничные условия сосуществования двух фаз (кривые сублимации, плавления, испарения) – моновариантному; тройная точка, отвечающая равновесному сосуществованию трех фаз, - нонвариантному. Диаграммы состояния двухкомпонентных систем, характеризующих равновесия твердых фаз системы с жидкой фазой-расплавом (диаграммы плавкости) строятся в координатах «температура – состав» при постоянном давлении. На такой диаграмме имеется совокупность линии изображающих зависимость температур начала и конца равновесной кристаллизации твердых фаз от состава системы при данном давлении, соответственно, линии ликвидус и солидус. Над состоящей из нескольких ветвей линией ликвидуса расположено фазовое поле жидкости, под линиями солидуса – поля твердых фаз. Области сосуществования жидкой и твердой фаз расположены между ликвидусом и солидусом. Если компоненты двойной системы не образуют химических соединений и непрерывного ряда твердых растворов, на диаграмме имеется одна эвтектическая точка, в которой температура и состав характеризуют расплав, находящийся в равновесии с двумя твердыми фазами. Затвердевание расплава любого состава в этом случае заканчивается при эвтектической температуре совместной кристаллизацией обоих твердых компонентов в виде механической смеси, называемой эвтетикой. В соответствии с правилом фаз, оба возможных трехфазных состояния двухкомпонентных систем являются нонвариантными (с = 0), т.е. эвтектическое (жÛтв.1+тв.2) и перитектическое (ж+тв.1Ûтв.2) равновесия осуществляются при постоянной температуре и постоянном составе каждой фазы (при условии P=соnst). Вследствие высокой степени однородности (эвтектика – микрогетерогенная смесь кристаллических твердых фаз) металлические сплавы эвтектического состава обладают повышенными механическими свойствами наряду с их легкоплавкостью, что обуславливает их применение во многих областях. Диаграммы состояния строят на основе экспериментальных данных с использованием методов физико-химического анализа (термический, микроструктурный, рентгенофазовый, дюрометрический и т.д.), кинетических методов, основанных на процессах взаимной диффузии, а также расчетным путем на основе уравнений химической термодинамики. Задание для самостоятельной подготовки При подготовке к занятию необходимо разобрать следующие вопросы: 1.Понятия: система, фаза, составные части системы, компоненты системы, степень свободы, «условная» степень свободы, химический потенциал. Определение числа компонентов системы. 2. Правило фаз Гиббса. 3. Температура плавления и температура кристаллизации для индивидуальных веществ и их смесей. 4. Сущность построения и основные типы диаграмм состояния бинарных систем (диаграммы эвтектического типа с ограниченной растворимостью; диаграммы состояния с неограниченной взаимной растворимостью компонентов). 5. Сущность термического метода анализа.
|