Класифікація органічних реакцій за типом розриву хімічних зв’язків.

2.1. Реакції гомолітичного (радикального) розриву хімічного зв’язку (гомоліз) супроводжуються утворенням вільних радикалів:

Вільний радикал – це незаряджена частинка, яка має неспарений електрон (одноелектронну атомну орбіталь):

метил-радикал	у випадку первинних алкільних радикалів неспарений електрон знаходиться на р-АО, що визначає його площинну будову.	трет-бутил-радикал	у випадку третинних алкільних радикалів неспарений електрон знаходиться на sp3-гібридизованій АО, що визначає його тетраедричну будову.
Для радикальних реакцій є характерним: – прискорення при опромінюванні світлом (hn), підвищенні температури та наявності сполук, які легко утворюють радикали;
– уповільнення при введенні речовин, які легко реагують з радикалами (4-метил-2,6-ди-трет-бутилфенол, іонол); – взаємодія компонентів у газовій фазі або при дії неполярних апротонних розчинників (ТГФ – тетрагідрофуран); – ланцюгово-радикальний механізм прискорення, при якому один ініціатор може викликати безмежну низку хімічних перетворень;

– висока залежність хімічних перетворень від просторових ефектів.

2.2. Реакції гетеролітичного (іонного) розриву хімічного зв’язку (гетероліз) супроводжуються утворенням іонів:

	утворюються протилежно заряджені іони: катіон (+) та аніон (-).
карбокатіон	карбокатіон має позитивно заряджений атом карбону, який знаходиться в sp2-гібридному стані: три його s-зв’язки розташовані в одній площині, а р-обріталь є вакантною (вільною);	карбоаніон	у випадку карбоаніонів ряду алканів неподілена пара електронів знаходиться на sp3-гібридизованій атомній орбіталі
карбоаніон	карбоаніон має негативно заряджений атом карбону (заселену р-АО двома електронами). У сполуках, де неподілена пара електронів супряжена з кратним зв’язком, ця пара знаходиться на р-АО;

Для гетеролітичних реакцій є характерним:

– прискорення в присутності кислот або основ (кислотно-основний каталіз);

– проходження взаємодії в розчинах;

– відсутність впливу акцепторів (інгібіторів) вільних радикалів на швидкість реакції;

– критична залежність швидкості реакції від типу розчинника;

– реакції є моно- та бімолекулярними. Якщо в елементарній стадії реакції (послідовності взаємодії) бере участь одна молекула або частинка, то така реакція називається мономолекулярною, а якщо дві – то бімолекулярною. Молекулярність визначається тільки для окремої стадії реакції;

– з кінетичної точки зору, реакції бувають 1^го та 2^го порядків. Порядок реакції визначається сумарним показником ступенів концентрацій реагуючих речовин в рівнянні, яка визначає загальну швидкість реакції. Якщо швидкість реакції залежить від концентрації лише одного компонента, то ми маємо реакцію 1^го порядку, якщо від концентрації двох реагуючих речовин – то маємо реакцію 2^го порядку.