Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



IV. Классификация на основе кинетики реакции

Читайте также:
  1. A) Результат вычисления формулы на основе имеющихся данных
  2. Bonpoс 19 Сплавы на основе алюминия и магния. Свойства и области применения.
  3. CASE-средства. Общая характеристика и классификация
  4. G Классификация САУ по их математическому описанию
  5. H Классификация САУ по наличию общей (главной)
  6. I. Изучение зависимости скорости реакции разложения перекиси водорода от концентрации катализатора.
  7. I. Классификация реакций по изменениям углеродного скелета
  8. I. Химическая природа. Классификация.
  9. II. Влияние начальной концентрации Н2О2 на период полупревращения. Определение порядка реакции.
  10. II. Классификация на основе природы реагирующих частиц

 

, где с-концентрация исходного вещества или , где x- концентрация продукта

 

Если реакция включает несколько последовательных стадий, то наиболее медленная из них (лимитирующая) определяет кинетику реакции.

 

1). Реакции 1-го порядка:

 

А → В

 

(CH3)3CBr + OH¯ → (CH3)3COH + Br¯

 

 

2). Реакции 2-го порядка:

 

А + В → C

 

CH3Br + OH¯ → CH3OH + Br¯

 

3). Реакции 3-го порядка:

 

2А + В → C 2 + 1 = 3

Реакция имеет 2-ой порядок по отношению к А и 1-ый по отношению к В, суммарный порядок n=3.

2HBr + CH2=CH2 → CH3−CH2Br + HBr

 

Молекулярность реакции – число молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Тримолекулярные реакции очень редки. Порядок реакции не учитывает молекулы растворителя, т.к. они находятся в большом избытке, но в элементарном акте они могут участвовать. Для реакций 1-го и 2-го порядка порядок часто совпадает с молекулярностью.

 

4) Цепные реакции

Характеризуются появлением первоначального реакционноспособного центра или частицы (чаще всего радикала), энергия которой передаётся далее от одной молекулы к другой, вызывая превращение большого числа молекул.

Для цепных реакций характерно наличие медленного индукционного периода, после которого реакция протекает очень быстро, иногда со взрывом. Примером может служить галогенирование алканов на свету.

 


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 11; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Перегруппировка (изомеризация) | Теория столкновений
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты