IV. Классификация на основе кинетики реакции

, где с-концентрация исходного вещества или , где x- концентрация продукта

Если реакция включает несколько последовательных стадий, то наиболее медленная из них (лимитирующая) определяет кинетику реакции.

1). Реакции 1-го порядка:

А → В

(CH₃)₃CBr + OH¯ → (CH₃)₃COH + Br¯

2). Реакции 2-го порядка:

А + В → C

CH₃Br + OH¯ → CH₃OH + Br¯

3). Реакции 3-го порядка:

2А + В → C 2 + 1 = 3

↑

Реакция имеет 2-ой порядок по отношению к А и 1-ый по отношению к В, суммарный порядок n=3.

2HBr + CH₂=CH₂ → CH₃−CH₂Br + HBr

Молекулярность реакции – число молекул, участвующих в элементарном акте реакции. Тримолекулярные реакции очень редки. Порядок реакции не учитывает молекулы растворителя, т.к. они находятся в большом избытке, но в элементарном акте они могут участвовать. Для реакций 1-го и 2-го порядка порядок часто совпадает с молекулярностью.

4) Цепные реакции

Характеризуются появлением первоначального реакционноспособного центра или частицы (чаще всего радикала), энергия которой передаётся далее от одной молекулы к другой, вызывая превращение большого числа молекул.

Для цепных реакций характерно наличие медленного индукционного периода, после которого реакция протекает очень быстро, иногда со взрывом. Примером может служить галогенирование алканов на свету.