![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Классификация атомно-молекулярных частиц и образованийСтр 1 из 8Следующая ⇒ ГЛАВА 1 ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ Классификация атомно-молекулярных частиц и образований Химия– это наука о веществах и закономерностях их превращений. Объектами изучения в химии являются: атомы, ионы, молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, газообразные, жидкие, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, а также координационные, клатратные и кластерные соединения. Атом– наименьшая (неделимая химическим путём) часть элемента, сохраняющая все свойства, определяемые зарядом ядра и электронной оболочкой. Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом. Атомный номер Массовое число Нуклиды– атомы с определённым числом протонов и нейтронов. Изотопы– атомы с одинаковым Изобары– атомы с одинаковым Изотоны – атомы с одинаковым Элемент обозначается установленным одно- или двухбуквенным символом. Левые индексы указывают массовое число
Таблица 1.1 - Классификация нуклидов
Абсолютная атомная масса ( Массы атомов очень малы:
Относительная атомная масса Атомная единица массы Относительную атомную массу элемента Пример:
Молекула– наименьшая частица вещества, определяющая его свойства, способная к самостоятельному существованию. Состоит из одинаковых или разных атомов. Относительная молекулярная масса
Количество вещества (латинская буква Моль– это количество вещества, которое содержит столько структурных единиц, сколько атомов содержится в Масса одного моля вещества называется молярной массой, обозначается символом Молярная массаравна отношению массы вещества
Числовое значение молярной массы вещества в
Соединения, образованные одинаковыми атомами, называются простыми ![]() ![]() ![]() Рисунок 1.1 - Молекула воды Рисунок 1.2 - Молекула этанола
Атомы в молекуле удерживаются химическими связями, возникающими в результате обобществления или перераспределения внешних (валентных) электронов. Каждая обобществлённая пара электронов изображается чертой, соединяющей связываемые атомы (рисунок Ионы –заряженные одно- или многоатомные частицы, образующиеся в результате отрыва или присоединения электрона (электронов) от атома или молекулы с образованием энергетически устойчивых электронных оболочек: Образование сложных ионов возможно путём присоединения к нейтральным молекулам других ионов:
Образование поваренной соли Способность атома присоединять или замещать определённое число других атомов называют валентностью. Мерой валентности считают число атомов водорода или кислорода, присоединённых к элементу Степень окисления– условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит только из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком Для определения степени окисления элемента в соединении или ионе пользуются следующими правилами: 1. В простых веществах 2. Постоянную степень окисления имеют щелочные ( 3. Водород в большинстве соединений имеет степень окисления 4. В бинарных соединениях неметаллов отрицательная степень окисления приписывается элементу, расположенному справа 5. Алгебраическая сумма степеней окисления элементов в молекуле равна нулю, иона – его заряду. Пример.Определим степень окисления серы
Определим степень окисления иона Радикалы –частицы, образующиеся при разрыве химической связи, и (или) содержащие нескомпенсированную валентность: Формульная единица –электронейтральное образование немолекулярного строения Эмпирическая формуласоставляется из атомных символов элементов, записываемых в определённом порядке друг за другом. Молекулярная формуласоответствует истинному молекулярному составу соединения: В структурной формулеуказываются последовательность соединения атомов в молекуле (плоская структурная формула) и пространственное расположение атомов в соединении (проекционная структурная формула). На рис. Рисунок 1.3 - Классификация атомно-молекулярных частиц и образований
Электроотрицательность В основу электроотрицательности положены следующие физические обоснования (шкалы): Шкала Полинга базируется на энергии связи при образовании сложного вещества из простых. Шкала Малликена– Разность электроотрицательностей элементов в соединении пропорциональна ионности связи взаимодействующих атомов; нулевая разность соответствует образованию чисто ковалентной связи.
|