![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Законы стехиометрииОсновные законы стехиометрии, включающие законы количественных соотношений между реагирующими веществами с помощью уравнений химических реакций, вывод формул химических соединений, составляют раздел химии, называемый стехиометрией.Стехиометрия включает в себя законыАвогадро,постоянства состава, кратных отношений, Гей-Люссака, эквивалентов и сохранения массы. В основу составления химических уравнений положен метод материального баланса, основанный на законе сохранения массы (М.В. Ломоносов, Закон сохранения массы веществ: масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех веществ, образовавшихся в результате реакции. В химической реакции число взаимодействующих атомов остаётся неизменным, происходит только их перегруппировкас разрушением исходных веществ. Взаимодействие водорода и кислорода с образованием воды может быть записано с помощью уравнения химической реакции Коэффициенты перед формулами химических соединений называются стехиометрическими. Закон постоянства состава(Ж. Пруст) Каждое индивидуальное химическое вещество имеет постоянный качественный и количественный состав и определённое химическое строение независимо от способа его получения. Такие соединения называются дальтонидами или стехиометрическими в отличие от бертолидов, состав которых зависит от способа получения. Они состоят не из молекул, а из атомов или ионов. Закон кратных отношений(Д. Дальтон) Если два элемента образуют между собой несколько молекулярных соединений, то масса одного элемента, приходящаяся на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Пусть у нас имеются данные о процентном содержании азота и кислорода в трёх оксидах: Закон эквивалентов(И. Рихтер) В молекулярных соединениях массы составляющих их элементов относятся между собой как их эквиваленты или массы взаимодействующих веществ пропорциональны их молярным массам эквивалентов
где
Химическим эквивалентом веществаназывается такое его количество, которое соединяется с Моль эквивалентов –количество вещества, содержащего столько же структурных единиц, сколько их содержится в Массу одного моля эквивалента называют молярной массой эквивалента вещества Поскольку молярная масса какого-либо вещества численно совпадает с его относительной молекулярной массой, то из закона эквивалентов можно вывести следующие формулы для вычисления эквивалентных масс простых и сложных веществ:
При решении некоторых задач, в условиях которых содержаться сведения об объёмах газообразных участников реакции, целесообразно пользоваться значением эквивалентного объёма. Эквивалентным объёмом
|