![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Основные газовые законы
Состояние газа характеризуется его температурой, давлением и объёмом, взаимосвязь между которыми выражается соответствующими газовыми законами. Закон Бойля-Мариотта:При постоянной температуре (
Закон Гей-Люссака:При постоянном давлении ( Закон Шарля:При постоянном объёме
Взаимосвязь всех трёх параметров (
Если уравнение Клапейрона записать для стандартных условий5, т.е.
то можно видеть, что для одного моля газа произведение давления на объём, делённое на абсолютную температуру, есть величина постоянная. Она называется газовой постоянной
Произведение объёма газа на давление имеет размерность энергии:
Применительно к некоторому числу
Так как число молей газа n можно представить как частное от деления массы газа то уравнение
Это уравнение вывел Д.И. Менделеев в Закон Авогадро:В равных объёмах любых газов, взятых при одинаковых условиях Из закона Авогадро вытекает два следствия: 1. Одинаковое число молекул любых газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объём.
|