Химические свойства кислот

1. Водные растворы кислот взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения до водорода, с образованием соли выделения водорода (исключение НNО₃):

Zn+2HCl → ZnCl₂+H₂↑

2. Кислоты взаимодействуют с основными оксидами и основаниями с образованием соли и воды:

CuO+ H₂SO₄ → CuSO₄+H₂O

NaOH+HCl → NaCl+ H₂O (реакция нейтрализации)

3. Кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:

Cr₂O₃+6HCl → 2CrCl₃ +3H₂O

4. При нагревании некоторые кислоты разлагаются. Как правило, образуется кислотный оксид и вода:

H₂SiO₃ → SiO₂+H₂O

Соли -это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла или гидроксогрупп в основании на кислотные остатки. В случае полного замещения образуются средние (нормальные соли). В случае частичного замещения получаются кислые и основные соли.

Средние солиобразуются при взаимодействии кислот с основаниями, когда кол-во взятых веществ достаточно для полного замещения атомов водорода в кислоте на атом металлов или гидроксильных групп в основании на кислотный остаток:

Al(OH)₃+3HCl → AlCl₃+ 3H₂O

хлорид

алюминия

Кислые солиобразуются многоосновными кислотами при взаимодействии кислот с основаниями в тех случаях, когда кол-во взятого основания недостаточно для образования средней соли, например:

H₂SO₄+NaOH → NaHSO₄+ H₂O

гидросульфат

натрия

Как видно из реакции, гидроксида натрия взято вдвое меньше, чем это требовалось бы для полного замещения атомов водорода на атом металла. При добавлении к раствору кислой соли получается кислая соль:

NaHSO₄+NaOH → Na₂SO₄+ H₂O

Основные солимогут быть образованны только многокислотными основаниями и в тех случаях, когда взятого кол-ва кислоты недостаточно для образования средней соли, например:

Fe(OH)₃+H₂SO₄ → FeOHSO₄+2H₂O

Гидросульфат железа (III)

илисульфат гидроксожелеза (III)

При добавлении к основной соли кислоты можно получить среднюю, например:

2FeOHSO₄+H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+2H₂O.

сульфат

железа (III)

Двойные соли – продукты полного замещения водорода кислоты двумя металлами.

KAl(SO₄)₂ - сульфат калия-алюминия

NH₄Fe(SO₄)₂ - сульфат аммония-железа (II).

Комплексные соли-вещества, содержащие сложный комплексный ион, способный к самостоятельному существованию.

[Cu (NН₃)₄] SO₄ сульфат тетроаммин меди (II)

K₃ [ Fe(CN)₆] гексацианоферрат калия (III)

K₄ [Fe(CN)₆] гексацианоферрат калия (II)

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

ОБЪЕКТ ИССЛЕДОВАНИЯ.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ.

1. Написать формулы и определить степень окисленности каждого элемента в соединениях: сульфат калия, гидрофосфат железа, нитрат кальция, оксид марганца (VI), сульфат гидроксокобальта.

2. Дать определение понятиям: оксид, гидроксид, соль. Привести примеры.

3. Дописать уравнения реакций (получить среднюю, кислую, основную соли):

KOH+H₂CO₃→

Zn(OH)₂+HCl→

4. Доказать амфотерный характер гидроксида, рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью.