Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Газовые законы. Уравнение Менделеева-Клапейрона.

Читайте также:
  1. I.4.2) Законы.
  2. Адиабатический процесс. Уравнение Пуассона.
  3. Бегущие волны описываются [1] волновым уравнением
  4. В приближении идеального газа уравнение Клапейрона -Клаузиуса примет вид
  5. Волновые процессы. Продольные и поперечные волны. Уравнение бегущей волны. Фазовая скорость. Волновое уравнение.
  6. Второе уравнение Максвелла является обобщением …: закона электромагнитной индукции
  7. Вязкость. Уравнение Ньютона.
  8. Газовые законы
  9. Газовые законы.

 

Экспериментальное исследование свойств газов, проведенное в ХVII-XVIII вв. Р. Бойлем (1627-1691 гг.), Э. Мариоттом (1620-1684 гг.), Ж. Гей-Люссаком (1778-1850 гг.) и Ж. Шарлем привело к формулировке газовых законов:

1. Изотермический процесс - t=const

 
 

Закон Бойля-Мариотта: для данной массы газа, при постоянной температуре, произведение давления газа на объем остается величиной постоянной, то есть при T = const и m = const (см. рис. 6.2):

P×V = const (6.5.1,а)

или

P1×V1 = P2×V2. (6.5.1,б)

2. Изобарный процесс - p=const.

Закон Гей - Люссака: для данной массы газа, при постоянном давлении, объем линейно возрастает с увеличением температуры, то есть при р = const и m = const (см. рис. 6.3):

(6.5.2,а)
(6.5.2,б)

 
 

или

 

3. Изохорический процесс - V=const.

Закон Шарля: для данной массы газа, при постоянном объеме, давление линейно возрастает с увеличением температуры, то есть при V = const и m = const (см. рис. 6.4):

(6.5.3,а)

или

(6.5.3,б)

 
 

Комбинируя выражения газовых законов, получим уравнение, связывающее р, V, Т (объединенный газовый закон):

.

Постоянная в этом уравнении определяется экспериментально. Для 1 моль газа она оказалась равной R=8,31 и была названа универсальной газовой постоянной.

1 моль равен количеству вещества системы, содержащей столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в углероде массой 0,012 кг. Число молекул (структурных единиц) в 1 моле равно числу Авогадро: NA=6,02·1023моль-1. Для газовой постоянной R справедливо соотношение: R=k NA

Итак, для одного моля: .

Для произвольного количества газа n = m/m (уравнение Менделеева-Клапейрона): ,

где m - молярная масса газа.

Установим связь между уравнение кинетической теории газов и уравнением Менделеева-Клапейрона. , .

Так как n=N/V, то . Для количества вещества справедливо соотношение , а для постоянной Больцмана – k = R/NA, поэтому последнее уравнение можно записать в виде:

или .

 

 


Дата добавления: 2015-02-09; просмотров: 8; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Средняя кинетическая энергия поступательного движения | Распределение скоростей молекул по Максвеллу.
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2018 год. (0.008 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты