Периодическая система элементов Менделеева

Периодическая система элементов Менделеева, это естественная система химических элементов, разработанная Д. И. Менделеевым на основе от­крытого им (1869) периодического закона. Современная формулировка этого закона звучит так: свойства элемен­тов находятся в периодической зависимости от заряда их атомных ядер. Заряд ядра Z равен атомному (порядковому) номеру элемента в системе. Эле­менты, расположенные по возрастанию Z (Н, Не, и, Ве...), образуют 7 периодов. В 1-м — 2 элемента, во 2-м и 3-м — по 8, в 4-м и 5-м — по 18, в 6-м — 32. В 7-м периоде (на 1990) известны 23 элемента. В пери­одах свойства элементов закономерно изменяют­ся при переходе от щелочных металлов к благо­родным газам. Вертикальные столбцы — группы элементов, сходных по свойствам. Внутри групп свойства элементов также изменяются законо­мерно (напр., у щелочных металлов при переходе от Li к Fг возрастает хим. активность). Наиболее рас­пространённый вариант таблицы приведён на стр. 897. Элементы с Z = 58 — 71, а также с Z = =90 — 103, особенно сходные по свойствам, обра­зуют 2 семейства — соответственно лантаноиды и актинои­ды (см. внизу табл.). Периодичность свойств эле­ментов обусловлена периодическим повторением кон­фигурации внешних электронных оболочек атомов. С положением элемента в системе связаны его химические и многие физические свойства. Тяжёлые ядра неус­тойчивы, поэтому, например, америций (Z= 95) и пос­ледующие элементы не обнаружены в природе; их получают искусственно при ядерных реакциях.

Полное научное объяснение Периодическая система элементов Менделеева получила на основе квантовой механики. Закон и система Менделеева Д.И. лежат в основе современного учения о строении вещества, играют первостепенную роль в изучении всего многообразия химических веществ и в синтезе новых элементов.