Схема 4.1

В задаче указаны опытные данные по коллигативным свойствам раствора (либо осмотическое давление π_oп, либо понижение давления насыщенного пара ΔР_0П, либо понижение температуры замерзания ΔТ_{з оп}, либо повышение температуры кипения ΔТ_{К 0П} раствора).

1. Определяют концентрацию раствора (молярную, если дано осмо­тическое давление; моляльную, если дано изменение температуры за­мерзания или температуры кипения; молярную долю растворенного вещества (N₂), если дано понижение давления насыщенного пара).

2. Теоретически рассчитывают величину либо осмотического дав­ления π_т, либо понижения давления насыщенного пара ΔР_Т, либо по­нижения температуры замерзания ΔТ_ЗТ, либо повышения температу­ры кипения ΔТ_КТ раствора по соответствующим формулам:

π_т=CRT (4.2)

ΔР_Т = N₂ ^. P₀ (4.3)

(4.4)

ΔТ_ЗТ = К₃ ^.С (4.5)

ΔТ_КТ = К_Э ^.С, (4.6)

где R = 62,36 — константа, численно равная газовой постоянной, T- абсолютная температура, π — осмотическое давление (мм рт. ст.), N₂ = ; п₁ ,п₂ — число молей соответственно растворителя и растворенного ве­щества, Р₀ — давление пара растворителя над чистым растворителем, ΔР / Р₀ — относительное понижение давления насыщенного пара, К_з — криоскопическая постоянная (молярное понижение точки за­мерзания растворителя), К_э — эбулиоскопическая постоянная (мо­лярное повышение точки кипения растворителя), ΔТ₃ — разность температур замерзания растворителя и раствора, ΔТ_К — разность температур кипения раствора и растворителя, С — соответствующая кон­центрация раствора.

3. Находят величину изотонического коэффициента Вант-Гоффа:

i= (4.7)

4. Рассчитывают степень диссоциации α.

(4.8)

где ν — число ионов, на которые диссоциирует молекула электролита.