Схемы взаимного перехода ионов при различной кислотности среды

Окислители:

MnO4- H+ Mn2+ CrO42-OH- [Cr(OH)6]3-(p), CrO33-(т) OH- H2O OH- H2O H+ Cr(OH)3 MnO42- MnO2 Cr2O72-H+ Cr3+
BiO3- H+ Bi3+ OH- H2O [Bi(OH)6]3- (p) Bi(OH)3 BiO33- (т)	PbO2 H+ Pb2+ OH- H2O [Pb(OH)4]2- (p) Pb(OH)2 PbO22- (т)	Tl3+ Tl+ Co3+ Co2+ S2O82- SO42-
HalOn-H+ или H2O Hal2,реже Hal- OH- Hal-	OH- H+ 2OH- H2O2 H2O H2O
акт. HNO3(конц.) N2O, N2 ср. акт. н. акт. NO NO2	акт. HNO3(разб.) NH4NO3 ср. акт. н. акт. N2O, N2 NO
а., с.а., н.а. HNO3(о.р.) NH4NO3   H2SO4 (p.) H2	акт. H2SO4 (конц.) S, H2S ср. акт., н. акт. SO2

Восстановители:

H+ Me Men+(n≤4) OH- MeOm(2m-n)-(n>4) [Me(OH)2]-, [Me(OH)4]3- (n=1); [Me(OH)4]2- (n=2); [Me(OH)6]3- (n=3); [Me(OH)6]2- (n=4);MeOm(2m-n)-(n>4).	N3- NH3; (NH4+) N2 N2H4 PH3 H2PO2- PO43- HPO32-
H+ Sn2- SO2, SO42-,реже S OH- H2O SO32-, SO42- S, SO2	MeHn H2,реже H2O NO2- NO3-, SO32- SO42-, Fe2+ Fe3+, I- I2 H2O2 O2

Задания для самостоятельного решения

1. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстанови-тельных реакциях:

а) KMnO₄ + НCl ® KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

б) K₂Cr₂O₇ + НCl ® KCl + CrCl₃ + Cl₂ + H₂O

в) K₂Cr₂O₇ + H₂S +H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂O

г) KJO₃ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ ® J₂ + + Na₂SO₄ + H₂O + K₂SO₄

д) KJO₃ + KJ + H₂SO₄ ® J₂ + K₂SO₄ + H₂O

е) H₂O₂ + KNO₃ + H₂SO₄ ® K₂SO₄ + NO + O₂ + H₂O

ж) H₂O₂ + MgJ₂ + H₂SO₄ ® MgSO₄ + J₂ + H₂O

и) H₂O₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + O₂ + H₂O

к) CrCl₃ + H₂O₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaCl + H₂O

л) Cr₂(SO₄)₃ + H₂O₂ + KOH ® K₂CrO₄ + K₂SO₄ + H₂O

м) FeCl₂ + H₂O₂ + NaOH ® Fe(OH)₃ + NaCl

н) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

п) Si + NaOH + H₂O ® Na₂SiO₃ + H₂

р) Cl₂ + J₂ + H₂O ® HJO₃ + HCl

с) FeCl₃ + SO₂ + H₂O ® FeCl₂ + H₂SO₄ + HCl

т) C₃H₇OH + KMnO₄ + H₂SO₄ ® CO₂ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O

у) B₂H₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ ® H₃BO₃ + MnSO₄+ K₂SO₄ + H₂O.