Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Схемы взаимного перехода ионов при различной кислотности среды




Читайте также:
  1. II. Системы, развитие которых можно представить с помощью Универсальной Схемы Эволюции
  2. V. Семинар. Тема 6. Формирование информационной среды общества
  3. Абиотические факторы водной среды
  4. Автотрансформаторы, схемы включения обмоток, энергетическая эффективность.
  5. Агролесомелиоративные и гидротехнические мероприятия, направленные на снижение загрязнения окружающей среды.
  6. Адаптация системы к изменениям внешней среды. Адаптивное управление.
  7. Адаптация системы к изменениям внешней среды. Адаптивное управление.
  8. Адаптация — процесс изменения знакомства сотрудника с деятельностью и организацией и изменение собственного поведения в соответствии с требованиями среды.
  9. Активные, пассивные и избегающие адаптации организмов к неблагоприятным факторам среды
  10. Анализ внешней среды

Окислители:

MnO4- H+ Mn2+ CrO42-OH- [Cr(OH)6]3-(p), CrO33-(т) OH- H2O OH- H2O H+ Cr(OH)3 MnO42- MnO2 Cr2O72-H+ Cr3+
BiO3- H+ Bi3+ OH- H2O [Bi(OH)6]3- (p) Bi(OH)3 BiO33- (т) PbO2 H+ Pb2+ OH- H2O [Pb(OH)4]2- (p) Pb(OH)2 PbO22- (т) Tl3+ Tl+ Co3+ Co2+ S2O82- SO42-
HalOn-H+ или H2O Hal2,реже Hal- OH- Hal- OH- H+ 2OH- H2O2 H2O H2O
акт. HNO3(конц.) N2O, N2 ср. акт. н. акт. NO NO2 акт. HNO3(разб.) NH4NO3 ср. акт. н. акт. N2O, N2 NO
а., с.а., н.а. HNO3(о.р.) NH4NO3   H2SO4 (p.) H2 акт. H2SO4 (конц.) S, H2S ср. акт., н. акт. SO2
       

Восстановители:

H+ Me Men+(n≤4) OH- MeOm(2m-n)-(n>4) [Me(OH)2]-, [Me(OH)4]3- (n=1); [Me(OH)4]2- (n=2); [Me(OH)6]3- (n=3); [Me(OH)6]2- (n=4);MeOm(2m-n)-(n>4). N3- NH3; (NH4+) N2 N2H4 PH3 H2PO2- PO43- HPO32-
H+ Sn2- SO2, SO42-,реже S OH- H2O SO32-, SO42- S, SO2 MeHn H2,реже H2O NO2- NO3-, SO32- SO42-, Fe2+ Fe3+, I- I2 H2O2 O2
     

 

Задания для самостоятельного решения

1. Подобрать коэффициенты в следующих окислительно-восстанови-тельных реакциях:

а) KMnO4 + НCl ® KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

б) K2Cr2O7 + НCl ® KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

в) K2Cr2O7 + H2S +H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

г) KJO3 + Na2SO3 + H2SO4 ® J2 + + Na2SO4 + H2O + K2SO4

д) KJO3 + KJ + H2SO4 ® J2 + K2SO4 + H2O

е) H2O2 + KNO3 + H2SO4 ® K2SO4 + NO + O2 + H2O

ж) H2O2 + MgJ2 + H2SO4 ® MgSO4 + J2 + H2O

и) H2O2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + O2 + H2O

к) CrCl3 + H2O2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaCl + H2O

л) Cr2(SO4)3 + H2O2 + KOH ® K2CrO4 + K2SO4 + H2O

м) FeCl2 + H2O2 + NaOH ® Fe(OH)3 + NaCl

н) NaCrO2 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + H2O

п) Si + NaOH + H2O ® Na2SiO3 + H2

р) Cl2 + J2 + H2O ® HJO3 + HCl

с) FeCl3 + SO2 + H2O ® FeCl2 + H2SO4 + HCl

т) C3H7OH + KMnO4 + H2SO4 ® CO2 + MnSO4+ K2SO4 + H2O

у) B2H6 + KMnO4 + H2SO4 ® H3BO3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O.

 


Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 25; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты