Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Зависимость скорости химической реакции от температуры




С увеличением температуры скорость химической реакции горения возрастает. Для нахождения зависимости скорости химической реакции от температуры достаточно определить температурную зависимость константы. Эта зависимость выражается законом Аррениуса.

 

где Е – энергия активации (кДж/моль), R – газовая постоянная (8,314 кДж/моль), kо – предэкспоненциальный множитель (общее число столкновений молекул), Т – абсолютная температура процесса.

Энергия достаточная для разрушения внутримолекулярных связей исходных веществ, называется энергией активации Е. Чем выше уровень энергии активации, тем медленнее скорость реакции.

Так, энергия активации реакции С+О2=СО2 – ЕСО2=140 кДж/моль, а реакции С+1/2О2=СО –Есо=60 кДж/моль. Отсюда следует, что в реакции окисления углерода кислородом скорость образования окиси углерода СО значительно выше, чем образования двуокиси СО2, и количество СО у поверхности горящего углерода будет преобладать.

 

Рисунок 1.7 – Зависимость скорости реакции от температуры и энергии активации

Энергия активации является главным фактором, определяющим скорость реакции: чем меньше энергия активации, тем выше скорость.


Поделиться:

Дата добавления: 2014-12-03; просмотров: 119; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты