![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
В таблице приведены основные химические реакции сталеплавильного передела и их тепловые эффекты.Основные химические реакции и их тепловые эффекты
Все химические реакции делятся на обратимые и необратимые. Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в двух направлениях, т.е. при которых продукты реакции, взаимодействуя друг с другом, образуют исходные вещества. Взаимодействие исходных веществ называется прямой реакцией, а взаимодействие образующихся веществ — обратимой реакцией. Примером обратимой реакции может быть реакция окисления марганца в конвертерной ванне, которая выражается уравнением: (FеO) + [Мn] ↔ (МnО) + [Fе]*. * Стрелки в уравнении указывают направление прямой и обратной реакций. * В металлургии принято концентрации, веществ, растворенных в металле писать в квадратных скобках, растворенные в шлаке – в круглых, газообразные продукты реакции – в фигурных. Обратимые реакции никогда не доходят до полного израсходования любого из реагирующих веществ. Они заканчиваются установлением химического равновесия, которое представляет собой равенство скоростей прямой и обратной реакций. Химическая реакция, находящаяся в равновесии, характеризуется определенными температурами, давлением и концентрацией необходимых веществ и продуктов реакции. Необратимыми называются такие реакции, при которых исходные вещества практически полностью превращаются в продукты реакции. Условием необратимых реакций является необходимость удаления продуктов реакции. Окисление углерода в конвертерной ванне является необратимой реакцией, так как образующийся монооксид углерода сразу же удаляется из ванны: (FеО) + [С] = [Fе] +{CO}. ü Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего в единицу времени. ü Закон сохранения материи – сумма масс всех веществ, полученных в результате реакции, всегда равна сумме масс веществ, израсходованных на данную реакцию. ü Закон постоянства состава — всякое химическое соединение имеет определенный постоянный состав, который зависит только от природы элементов, его образующих, и не зависит от способа его получения. Например, пентаоксид фосфора может быть получен двумя способами: 1) окисление фосфора в атмосфере: 4Р + 5О2 = 2Р2O5; 2) окисление монооксидом железа шлака во время плавки: 2Р + 5FеО= Р2O5 +5Fе.
|