КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
В таблице приведены основные химические реакции сталеплавильного передела и их тепловые эффекты.
Основные химические реакции и их тепловые эффекты
| Реакция | Тепловой эффект, калории/моль |
| Si + O2 = SiO2 | + 204 000 |
| Si + 2FeO = 2Fe + SiO2 | + 75 000 |
| Fe + ½ O2 = FeO | + 64 430 |
| Mn + FeO = MnO + Fe | + 32 000 |
| C+ ½ O2 = CO | + 29 040 |
| 2Cr + 3FeO = Cr2O3 + 3Fe | + 79 500 |
| 2P + 5FeO = P2O5 + 5Fe | + 32 190 |
| 3FeO + P2O5 = (FeO)3 P2O5 | + 52 360 |
| 4CaO + (FeO)3 P2O5 = (CaO)4 P2O5 + 3FeO | + 108 340 |
| 3CaO + P2O5 = Ca2P2O8 | + 159 500 |
| FeS + Mn = MnS + Fe | + 26 450 |
| FeS + MnO = MnS + FeO | − 5 840 |
| CaO + 3C = CaC2 + CO | − 108 000 |
| 3FeO + 2 Al = Al2O3 + 3Fe | + 200 410 |
| 2Cr + 3/2O2 = Cr2O3 | + 273 000 |
| 3CaO + Al2O3 = Ca3Al2O6 | + 20 700 |
| C + FeO = Fe + CO | − 35 460 |
| SiO2 + 2C = Si + 2CO | − 147 910 |
| Mn + 1/2O2 = MnO | + 96720 |
| SiO2 + 2 Mn = Si + 2MnO | − 14 410 |
| 2CaO + SiO2 = Ca2SiO4 | + 34 270 |
| CaO + SiO2 = CaSiO3 | + 17 900 |
| 3CaO + SiO2 = Ca3SiO5 | + 28 700 |
| 3CaO + Al2O3 + 2SiO2 = Ca3Al2Si2O10 | + 38 700 |
| 2FeO + SiO2 = Fe2SiO4 | + 11 300 |
| MnO + SiO2 = MnSiO3 | + 6 500 |
| 2MgO + SiO2 = Mg2SiO4 | + 33 000 |
| 3MgO + P2O5 = Mg3P2O8 | + 114 900 |
Все химические реакции делятся на обратимые и необратимые. Обратимыми называются реакции, протекающие одновременно в двух направлениях, т.е. при которых продукты реакции, взаимодействуя друг с другом, образуют исходные вещества. Взаимодействие исходных веществ называется прямой реакцией, а взаимодействие образующихся веществ — обратимой реакцией. Примером обратимой реакции может быть реакция окисления марганца в конвертерной ванне, которая выражается уравнением:
(FеO) + [Мn] ↔ (МnО) + [Fе]*.
* Стрелки в уравнении указывают направление прямой и обратной реакций.
* В металлургии принято концентрации, веществ, растворенных в металле писать в квадратных скобках, растворенные в шлаке – в круглых, газообразные продукты реакции – в фигурных.
Обратимые реакции никогда не доходят до полного израсходования любого из реагирующих веществ. Они заканчиваются установлением химического равновесия, которое представляет собой равенство скоростей прямой и обратной реакций. Химическая реакция, находящаяся в равновесии, характеризуется определенными температурами, давлением и концентрацией необходимых веществ и продуктов реакции.
Необратимыми называются такие реакции, при которых исходные вещества практически полностью превращаются в продукты реакции. Условием необратимых реакций является необходимость удаления продуктов реакции. Окисление углерода в конвертерной ванне является необратимой реакцией, так как образующийся монооксид углерода сразу же удаляется из ванны:
(FеО) + [С] = [Fе] +{CO}.
ü Скорость химической реакции – это количество вещества, прореагировавшего в единицу времени.
ü Закон сохранения материи – сумма масс всех веществ, полученных в результате реакции, всегда равна сумме масс веществ, израсходованных на данную реакцию.
ü Закон постоянства состава — всякое химическое соединение имеет определенный постоянный состав, который зависит только от природы элементов, его образующих, и не зависит от способа его получения.
Например, пентаоксид фосфора может быть получен двумя способами:
1) окисление фосфора в атмосфере:
4Р + 5О2 = 2Р2O5;
2) окисление монооксидом железа шлака во время плавки:
2Р + 5FеО= Р2O5 +5Fе.
Дата добавления: 2014-12-03; просмотров: 128; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |