IX.1.5.2. Ковалентная связь

Возьмем такое соединение как жидкий хлор, химическая формула Cl₂. Электронная конфигурация хлора(Cl) 2.8.7. Если бы связь между двумя атомами хлора строилась по принципу ионной связи, то тогда один из атомов хлора присоединял бы один электрон, приобретая электронную конфигурацию аргона, а другой отдавал один электрон, и его электронная конфигурация была бы отлична от конфигурации аргона.
Такое невозможно согласно тезиса о главенствующей роли электронов, изложенного на странице 8: "Электроны играют главную роль в химических реакциях".

Помня об этом, мы должны найти другое объяснение. Давайте наглядно представим атом хлора с внешней орбитой электронов в виде простого рисунка:

На внешней орбите хлор окружают семь (7) электронов.
Если взять два атома хлора, то их можно представить наглядно следующим образом:

Если эти два атома расположены близко друг к другу, то это выглядит так:

Следующая иллюстрация показывает, что решением может служить совместное владение электронами:

Такая связь называется ковалентной; каждый атом окружен 8 электронами на внешней орбите (конфигурация аргона)

Например: 1 атом серы и 2 атома хлора образуют SCl₂:

Сера 2.8.6 (не хватает 2 электрона до конфигурации аргона)
Хлор 2.8.7 (каждому не хватает 1 электрон до конфигурации аргона)

Ковалентная связь является основой почти всех органических соединений и реакций.

Таблица ниже показывает валентность наиболее важных элементов:

Таблица 5: валентность наиболее важных элементов

В следующем разделе (органическая химия) валентность будет снова рассматриваться.

IX.1.5.3. Металлическая связь
Элементы, оставшиеся в периодической таблице, - металлы. Атомы металлов не имеют способности ни образовывать отрицательно заряженные ионы, ни достигать конфигурации благородных газов путем совместного владения электронами. Стабильная конфигурация благородных газов может быть достигнута путем отдачи электронов, результатом чего являются положительно заряженные ионы. Связь между ионами металлов называется металлической.