![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Из сравнения двух последних выражений следует очень важное для теории растворов соотношение. При всех изменениях состава
Уравнение (5.4) можно преобразовать, заменив количество молей компонента разделить Дифференцируя последнее выражение по мольной доле какого-либо компонента Если в качестве экстенсивного параметра взять изобарно-изотермический потенциал G, то приведённые выше уравнения называются уравнениями Гиббса-Дюгема. Их исключительное значение для теории растворов связано с тем, что молярная парциальная величина G является химическим потенциалом i-го компонента по определению:
Для раствора можно записать или при бесконечно малом
Совместная запись первого и второго закона термодинамики для открытых систем или фундаментальное уравнение Гиббса для величины dG Разность последних двух уравнений приводит к одному из важнейших уравнений в теории растворов
Уравнение (5.5) связывает между собой изменения давления, температуры и химических потенциалов компонентов раствора. При постоянных P и Т формула (5.5) преобразуется в уравнения Гиббса-Дюгема
с помощью которых изучают взаимную зависимость химических потенциалов различных компонент раствора.
|