Работа №50. Получение и свойства йодида водорода.

1. Собрать прибор (рис.44) (вытяжной шкаф!). Положить в пробирку 1 2 г йода и 0,5 г красного фосфора. В капельную воронку 2 налить несколько мл воды. В пробирку 4 налить 3-5 мл воды. Отверстие отводной трубки должно находиться возможно ближе к поверхности воды приемника. Почему нельзя его опустить в воду? Осторожно спустить из капельной воронки одну каплю воды и наблюдать что происходит. После того как закончится бурно

Рис. 44. Прибор для получения иодида водорода

протекающая реакция, можно вновь спустить воду из капельной воронки 2.

Когда в пробирку 1 будет введена вся вода, то пробирку следует подогреть. Какой газ выделяется? Хорошо ли он растворим в воде? Написать уравнения реакций.

Полученный раствор испытать на лакмус. Изучить его отношение к металлам (цинк, магний). Налить в три пробирки по 1мл раствора йодида водорода и добавить в первую пробирку раствор уксуснокислого натрия и уксуснокислого свинца, во вторую - 1-2 кали раствора азотнокислого серебра, в третью положить небольшой кусочек мрамора (карбонат кальция). Что происходит? Написать уравнения реакций для всех процессов.

2. В пробирку поместить немного йодида калия, добавить к нему концентрированной (60%-ной) фосфорной кислоты и слабо подогреть. Какой выделяется газ? Написать уравнение реакции и объяснить ее течение.

Можно ли заменить фосфорную кислоту серной? Проделать соответствующий опыт и написать уравнение реакции.

Какой из галогеноводородов является наиболее сильным восстановителем? Расположить галогеноводороды в ряд по их прочности. Объяснить изменение устойчивости молекул галогеноводородов в зависимости от размеров ионных и атомных радиусов галогенов. Каковы величины диполей молекул галогеноводородов (см. учебник)?

Работа №51. Изучение восстановительных свойств галогенид-ионов.

1. Поместить в пробирку немного диоксида свинца или сурика. Добавить концентрированный раствор соляной кислоты и нагрейте. Какой газ выделяется? Написать уравнение реакции.

2. К раствору бромида калия прибавить несколько капель серной кислоты, перманганата калия и несколько капель бензола. Встряхнуть содержимое пробирки. Объяснить, что наблюдается.

3. К нескольким каплям раствора йодида калия прибавить осторожно несколько капель концентрированного раствора серной кислоты. Какое вещество выделяется? Написать уравнение реакции.

4. К раствору хлорида железа (III) прибавить 2-3 капли крахмала и раствор йодида калия. Что происходит? Написать уравнение реакции.

Как изменяются восстановительные свойства галогенид-ионов в ряду F^-, Cl, Br^-, I^-? Закончиье уравнения следующих реакций?

NaF + H₂SO₄конц. =

NaCl + H₂SO₄конц. =

NaBr + H₂SO₄конц. =

NaI + H₂SO₄конц. =

Чем объяснить различное течение процессов при действии концентрированной серной кислоты на соли галогеноводородных кислот?