Физические свойства дикарбоновых кислот

Кислота	Формула	Т. пл., оС	Растворимость, г в 100 мл воды, 20 °С	К1 · 105 при 25 оС	К2 · 105 при 25 оС
Щавелевая (этандиовая)					5,3
Малоновая (пропандиовая)					0,22
Янтарная (бутандиовая)				6,6	0,25
Глутаровая (пентадиовая)				4,7	0,29
Адипиновая (гександиовая)				3,7	0,24
Пимелиновая (гептандиовая)				3,4	0,26
Фталевая (о-бензолдикарбоновая)		206-208	0,7	11220	0,3920
Изофталевая (м-бензолдикарбоновая)			0,01	2420	2,520
Терефталевая (п-бензолдикарбоновая)		(возг)	0,002	2920	3,520

Влияние одной карбоксильной группы, проявляющей электроноакцепторный индукционный эффект, на другую в этом случае максимально. Сила кислот уменьшается с увеличением числа углеродных атомов между ними, т.к. влияние одной карбоксильной группы на другую ослабевает.

Вторая константа диссоциации (К₂) меньше вследствие того, что отрыв второго протона от карбоксилат-иона оказывается более трудным, чем отрыв первого протона от нейтральной молекулы.