Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

После окончания работы костюм снимают медленно, в строго установленном порядке, погружая руки в перчатках в дезинфицирующий раствор после снятия каждой части костюма. Сапоги протирают сверху вниз отдельными тампонами, смоченными дезинфицирующим раствором. Вынимают полотенце. Снимают очки движением вверх и назад. Не касаясь открытых участков кожи, освобождаются от фонендоскопа. Очки и фонендоскоп помещают в банку с 70% спиртом. Снимают маску, придерживая за завязки, и, не выпуская их из рук, складывают маску наружной стороной внутрь. Затем, опустив верхние края перчаток, снимают халат, одновременно сворачивая его наружной стороной внутрь. Развязывают и снимают косынку, затем перчатки и, наконец, пижаму. Освободившись от костюма, руки обрабатывают 70% спиртом и тщательно моют с мылом.

После каждого применения противочумный костюм обеззараживают.

Оксиды и их классификация.

Как мы уже знаем, оксиды бывают кислотные и основные. Это деление положено в основу их классификации.

Большинство кислотных оксидов хорошо реагирует с водой, давая кислоту. Например, кислый вкус простой газированной воды объясняется образованием угольной кислоты Н₂СО₃ из кислотного оксида СО₂:

СО₂ + Н₂О = Н₂СО₃ (угольная кислота)

В простейших случаях формулу образующейся кислоты легко получить из формулы кислотного оксида простым сложением. Например:

Однако не все кислотные оксиды растворяются в воде, поэтому не все могут непосредственно с ней реагировать. Зато все кислотные оксиды реагируют с основаниями. При этом получается сразу соль. Например:

Полученную соль кремниевой кислоты можно превратить в саму кремниевую кислоту добавлением другой кислоты:

Na₂SiO₃ + 2 HCl = H₂SiO₃ + 2 NaCl

Таким образом, кислотному оксиду всегда соответствует определенная кислота:

CO₂ (оксид углерода) – H₂CO₃ (угольная кислота);

SO₃ (оксид серы VI) – H₂SO₄ (серная кислота);

SiO₂ (оксид кремния) – H₂SiO₃ (кремниевая кислота).

Поскольку реакция с основаниями является общей для всех кислотных оксидов, им можно дать такое определение:

Оксиды, которые взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды, называются КИСЛОТНЫМИ ОКСИДАМИ.

** Кислотные оксиды, как мы видим, образованы в основном неметаллами. Вам следует запомнить только два оксида металлов, которые также являются кислотными. Это оксиды хрома и марганца, в которых металлы имеют НАИБОЛЬШУЮ из всех возможных степень окисления:

CrO₃ (оксид хрома VI) – H₂CrO₄ (хромовая кислота);

Mn₂O₇ (оксид марганца VII) – HMnO₄ (марганцовая кислота).

Основные оксиды образуются только металлами. Некоторые из них легко реагируют с водой, давая соответствующее основание:

Li₂O + H₂O = 2 LiOH (основание – гидроксид лития).

Еще один пример – хорошо известная нам реакция получения гашеной извести из оксида кальция и воды.

CaO + H₂O = Ca(OH)₂ (основание – гидроксид кальция).

Существует, однако большое количество нерастворимых основных оксидов. Их относят именно к основным оксидам благодаря реакциям с кислотами:

ZnO + H₂O = реакция не идет (ZnO не растворим в воде);

ZnO + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Последняя реакция аналогична реакции нейтрализации между кислотой (HCl) и гидроксидом цинка Zn(OH)₂, который мог бы получаться из ZnO, если бы оксид цинка растворялся в воде:

[ZnO + H₂O] = Zn(OH)₂

Zn(OH)₂ + 2 HCl = ZnCl₂ (соль) + H₂O

Каждому основному оксиду соответствует определенное основание:

MgO (оксид магния) – Mg(OH)₂ (гидроксид магния);

Fe₂O₃ (оксид железа III) – Fe(OH)₃ (гидроксид железа III);

Na₂O (оксид натрия) – NaOH (гидроксид натрия).

Таким образом, общее свойство основных оксидов заключается в способности реагировать с кислотами с образованием соли и воды.