КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
ТЕСТ РУБЕЖНОГО КОНТРОЛЯ № 3
| 1. Недостатком модели Льюиса является | |||
| 1. | Отсутствие обоснования с энергитической точки зрения | 2. | Электростатический характер концепции |
| 3. | Трудности при определении состава большинства молекул | 4. | Неопределённость понятия «Связующая электронная пара» |
| 2. По МОЛЭП геометрия молекул объясняется с точки зрения | |||
| 1. | Миниминизации энергии отталкивания электронных пар | 2. | Размеров центрального и периферийных атомов |
| 3. | Состава молекул | 4. | Кратности связей |
| 3. Роль неподелённых электронных пар в прогнозе структуры молекул заключается в том что | |||
| 1. | Неподелённые электронные пары не влияют на строение молекулы | 2. | При одинаковом числе неподелённых электронных пар структуры молекул одинаковы, независимо от их состава |
| 3. | Число неподелённых электронных пар определяет число связей в молекуле фиксированного состава | 4. | Изменение числа неподелённых электронных пар центрального атома изменяет состав молекул и значение валентных углов |
| 4. Строение в виде плоского треугольника имеет молекула | |||
| 1. | SOCI2 | 2. | NH3 |
| 3. | PCI3 | 4. | BF3 |
| 5. Возможность образование ковалентной связи по МВС объясняется | |||
| 1. | Образованием электронной пары | 2. | Снижением энергии системы за счёт перекрывания атомных электронных орбиталей |
| 3. | Наличием у атомов неподелённых электронных пар | 3. | Стремлением атомов к завершению электронного уровня по типу октета |
| 6. По МВС геометрия молекул объясняется с точки зрения | |||
| 1. | Понятия «гибридизация атомных орбиталей» с учётом значений n орбиталей валентного уровня атомов. | 2. | Размеров центрального и периферийных атомов |
| 3. | Состава молекул | 4. | Кратности связей |
| 7. Роль неподелённых электронных пар в прогнозе структуры молекул заключается в том что | |||
| 1. | Неподелённые электронные пары способны изменять угол между связями. | 2. | При одинаковом числе неподелённых электронных пар структуры молекул одинаковы, независимо от их состава |
| 3. | Число неподелённых электронных пар определяет число связей в молекуле фиксированного состава | 4. | Увеличение числа электронных пар центрального атома препятствует гибридизации атомных орбиталей |
| 8. sp2 гибридизация центрального атома во всех трёх молекулах | |||
| 1. | O3, BeCI2, SOCI2 | 2. | C2H4, H2CO, NH3 |
| 3. | CO2, PCI3 , BCI3 | 4. | SO2, BF3, SO3 |
| 9. Величины «валентность» и «степень окисления» атома | |||
| 1. | тождествены | 2. | отличаются по знаку и всегда равны по абсолютному значению |
| 3. | не сводятся друг к другу, так как относятся к разным теориям химической связи | 4. | равны номеру группы |
| 10. Принципиальное отличие ММО от МВС заключается | |||
| 1. | В использования вариационного метода | 2. | В отказе от локализации электронной плотности только в межъядерном пространстве |
| 3. | ММО не рассматривает перекрывание АО в качестве причины образования химических связей | 4. | ММО не даёт представления о строении молекул |
| 11. Стабильность частиц возрастает в ряду | |||
| 1. | О2, О2-, О22- | 2. | О22-, О2-, О2 |
| 3. | О2, О2+, О22+ | 4. | О22+, О2+, О2 |
| 12. Порядок связи в двухатомной молекуле определяется | |||
| 1. | Разность чисел связывающих и разрыхляющих электронов, делённая на 2, | 2. | Разность чисел электронов валентных уровней атомов, делённая на 2, |
| 3. | Как сумма электронов на связывающих орбиталях, делённая на 2 | 4. | Как число электронов на σ-связывающих МО |
| 13.В рамках ММО ЛКАО не описываются | |||
| 1. | Молекулы ароматических соединений | 2. | Молекулы переходных элементов |
| 3. | Многоцентровые связи | 4. | Никакие молекулы с использованием представлений о гибридизации |
| 14. В гетероатомных молекулах больший вклад в связывающие орбитали вносят | |||
| 1. | АО менее электроотрицательного атома | 2. | АО более электроотрицательного атома |
| 3. | АО обоих атомов в равной степени участвуют ы формировании МО | 4. | АО менее электроотрицательного атома при формировании π-МО |
| 15. В каком случае все три молекулы обладают парамагнитными свойствами? | |||
| 1. | O3, О2,СО | 2. | В2, С2, СН4 |
| 3. | N2, O2 , F2 | 4. | NO, О2, В2 |
Задания 2,4,8,9,12 и 14 оцениваются в 2 балла
Задания 1,3,5,7,10 и 11 оцениваются в 3 балла
Задания 6, 13 и 15 оцениваются в 4 балла.
Оценка при выполнении теста: 20 – 28 баллов – удовлетворительно
29 – 36 баллов – хорошо
37 – 42 балла - отлично.
Список литературы:
1. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Строение вещества, М., «Высшая школа»,1970, 180 с.
2. Коттон Ф., Уилкинсон Дж., Современная неорганическая химия, т.1, М., «Мир», 1968, 225 с.
3. Дей К., Селбин Д., Теоретическая неорганическая химия, М., «Химия», 1971, 416 с.
4. Химия и периодическая таблица, под ред. К.Сайто, М., «Мир», 1982, 320 с.
5. О.С. Зайцев, Общая химия, М., «Высшая школа», 1983, 248 с.
6. А. Барнард, Теоретические основы неорганической химии, М., «Мир», 1968, 362 с.
7. Краснов К.С., Молекулы и химическая связь, М., «Высшая школа», 1977, 280 с.
8. Ахметов Н.С., Общая и неорганическая химия, М., «Высшая школа»,1981, 679 с.
9. Н.Н. Рунов, Строение атомов и молекул, М.,«Просвещение»,1987,143 с.
10. Я.А.Угай «Общая химия» М., «Высшая школа», 1977, 408 с.
11. Э.Картмел, Г.В.А.Фоулс «Валентность и строение молекул», М., «Химия», 1979, 360 с.
Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 177; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |