Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


А не могут.




Коэффициент Что показывает Как рассчитывается Комментарий
1. Коэффициент автономии Характеризует финансовую независимость организации от заемных средств. Показывает долю собственных средств в общей сумме всех средств организации  
Ка =
Собственные

средства
Валюта баланса

 

Минимальные пороговые значения на уровне 0,5. Превышение указывает на увеличение финансовой независимости, расширение возможности привлечения средств со стороны.
2. Коэффициент соотношения заемных и собственных средств. Сколько заемных средств привлекла организация на 1 рубль собственных средств  
Кз/с =
Заемные ср-ва
Собственные

средства

Кз/с <0,7 Превышение указанной границы означает зависимость системы от внешних источников средств, потерю финансовой устойчивости и автономности.
3. Коэффициент обеспеченности собственными оборотными средствами. Наличие собственных оборотных средств (СОС), необходимых для его финансовой устойчивости. Критерий для опреде-ления платежеспособности организации.
Косос=

СОС
Оборотные

средства

Косос ≥0,1 Чем выше показатель, тем лучше финансовое состояние предприятия, тем больше у него возможностей проведения независимой финансовой политики.
4. Коэффициент маневренности. Способность органи-зации поддерживать уровень собственного оборотного капитала и пополнять оборот-ные средства за счет собственных источни-ков.  
Км=
СОС
Собственные

средства

 

К=0,2-0,5 Чем ближе значение показателя к верхней границе, тем больше возможность финансового маневра.
5. Коэффициент соотношения мобильных и иммобилизованных средств.
Км/п =
Сколько оборотных средств приходится на 1 рубль внеобо-ротных активов.

  Оборотные средства Внеоборотные средства     Чем выше значение показателя, тем больше средств предприятие вкладывает в оборотные активы.
6. Коэффициент имущества производственного назначения.
Кипн=
Показывает долю имущества производственного назначения в общей сумме стоимости всех средств организаций.

  ВА+ПЗ Валюта баланса   ВА – внеоборотные активы; ПЗ – производственные запасы   Кипн≥0,5 При снижении показателя ниже рекомендуемого значения целесообразно привлечение долгосрочных заемных средств для увеличения имущества производственного значения.
7. Коэффициент прогноза банкротства Показывает долю чистых оборотных активов в стоимости всех средств органи-зации.
Кпб=
ОА-КП
Валюта баланса

 

 

ОА – оборотные активы

КП – краткосрочные пассивы

Снижения показателя свидетельствует о финансовых затруднениях

 

 

А HCl

4 Укажите формулу сильной кислоты.

D H2SO4;

5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

В NaOH

6 С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2

А NaOH

7 Укажите формулу щелочи.

В NaOH;

8 Укажите формулу поваренной соли.

В NaCl;

9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.

D NaOH;

10 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.

А SO3;

11 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.

С NaOH;

12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

E HCl.

13 Укажите амфотерный гидроксид.

В Al(OH)3;

14 Укажите амфотерный оксид.

С ZnO;

15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C HCl

16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C NaOH

17 Укажите формулу основной соли

В CuOHCl;

18 Укажите формулу кислой соли

E CaHPO4

19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО.

А CO2;

20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.

D Na2O;

21 Укажите формулу средней соли

E K3PO4

22 Укажите формулу сильной кислоты.

D HNO3;

23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

В FeCl3;

24 Укажите формулу ортофосфата кальция

B Ca3(PO4)2

25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.

С NaOH;

 

ТЕМА 2 Закон эквивалентов

1 Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль):

D 1/6;

2 Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль):

А 1/2;

3 Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль):

E 1/3

4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль):

B 1/6

5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль):

B 1

6 Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль):

D 1/2

7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль):

A 1/2

8 Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль):

D 1/2

9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):

NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O

D 1

10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):

D 1/3

11 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O

A 1/2

12 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O

E 1/2

13 Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):

MgO +2HCl=MgCl2+H2

A 1

14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):

C 1/6

15 Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):

СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl

A 1

16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):

D 1/2

17 Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

D 1/2

18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):

A 1/2

19 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O

C 1

20 Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):

B 1/6

21 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

E 1

22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

C 1/2

23 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

C 1

24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

A 1/3

25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль):

D 1/2

Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O

Е 138

2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

D 162

3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Zn + 2HCl  H2 + ZnCl2

D 138

4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

А 396

5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P2O5 + 3Ca(OH)2  3H2O + Ca3(PO4)2 нет пр. (382)

D 364

6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2+ 2H2O

D 171

7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

AlOHCl2 + HCl  AlCl3 + H2O

Е 151,5

8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

В 160

9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH

Е 124

10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

6KOH+ P2O5  2K3PO4 + 3H2O

В 478

11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2Cu(OH)2 + H2SO4  (CuOH)2SO4 + 2H2O

D 294

12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NaOH + CO2  H2O + Na2CO3

Е 124

13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

FeCl3 + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH) 3

Е 282,5

14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaH2PO4 + 2NaOH  Na3PO4 + 2H2O

D 200

15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al2О3 + 2NaOH 2NaAlО2+ H2O

В 182

16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H3PO4 + 3NaOH Na34+ 3H2O

D 218

 

17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P2O5 + 3H2O 2H34

D 196

18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl

С 215

19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NО3)3 + 3H2O

В 296

20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NО3)2+ 2H2O

D 200

21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu + 2H2SO4(конц.) CuSО4+ SO2 + 2H2O

В 260

22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H2SO4 + BaCl2 BaSО4+ 2HCl

С 306

23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HСl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

В 179

24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H2SO4 + Na2S Na24+ H2S

В 176

25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3

С 181

ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава

 

1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)

D 2:1

 

2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4

D 3:4:2

 

3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2

Е 1:2

 

4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3

В 1:2:3

5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2

D 1:2

 

6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5

В 3:5

 

7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3

С1:3

8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

Е 2:1:4

 

9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

Е 1:1:1:3

 

 

10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

С) 3:1:4

11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

С 1:3:3

12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия

Е 2:1:4

 

13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

В 2:1:1:4

14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

А 1:1:4

15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

С1:2:1:4

16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

С 1:1:4

17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5

D 3:5

 

18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2

Е 1:2

 

19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2

Е 1:2

 

20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7

С 1:7

 

21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3

С 1:3

 

22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

С 1:1:3

23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

В 2:1:3:

 

24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

: В 2:1:3:

25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

А 1:3:3:

 

ТЕМА 5 Закон объемных отношений

1 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

H2 + O2  H2O

С 2:1:2

2 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C2H4 + O2  CO2 + H2O

А 1:3:2:2

3 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H2S + O2  SO2 + H2O(с)

D 2:3:2

4 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Сl2  HCl

D 1:1:2

5 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: NO + O2  NO2

D 2:1:2

 

6 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений

C3H8 + O2  CO2+H2O

С 1:5:3:4

7 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CH4 + O2  CO2 + H2 O

Е 1:2:1:2

8 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C4H10 + O2 CO2 + H2 O

С 2:13:8:10

9 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

SO2 + O2  SO3

Е. 2:1:2

10 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C3H6 + O2  CO2 + H2O

С 2:9:6:6;

11 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

N2 + H2  NH3

Е 1:3:2

12 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO + O2  CO2

Е 2:1:2

13 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH3 + O2  NO + H2 O

Е 4:5:4:6

14 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C2H2 + O2 CO2+ H2 O

D 2:5:4:2

15 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH3+ O2 N2+ H2 O

D 4:3:2:6

16 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

С3H4 + O2 СО2 + H2 O

С 1:4:3:2

17 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H2+ I2 HI

D 1:1:2

18 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + H2 N2 + H2O

В 2:2:1:2

19 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

N2 + O2 NO

D 1:1:2

20 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + Cl2 NOCl

D 2:1:2

21 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO2 + CH4 CO + H2

D 1:1:2:2

22 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Br2  HBr

D 1:1:2

23 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:F2 + O2  OF2

D 2:1:2

24 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl2 + O2 ClO2

D 1:2:2

25 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:C2H2 + H2  C2H6

В 1:2:1

ТЕМА 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов

 

1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.

С 2

2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

А не могут

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

C 5p

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана

А 4s23d2

5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

В 7s2

6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

Е 2d2

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.

В

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

С

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца

А 4s23d5

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.

А

 

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d106. Определить какой это элемент.

D

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

В 3d

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

E 6s

14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

D 6

15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

Е 5s25p4

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?

С

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.

В

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

E 3p8

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

B 2f2

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d105. Какой это элемент?

D

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

C 5s25p3

23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

А 5s24d3

24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

С 4s24p4

25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

С 6s25d7

 

ТЕМА 7 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

В

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?

E

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

D 5p

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.

А

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

D 6

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

D 4

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

D 32

9 Изотопы элемента различаются по ………


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 217; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты