Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



А не могут.




Читайте также:
  1. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  2. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  3. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  4. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  5. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  6. VI. Проверить степень усвоения материала помогут следующие задачи.
  7. А не могут
  8. А) Координаты, импульс и энергия могут быть заданы лишь приблизительно
  9. Базы данных могут иметь разную логическую структуру (модель данных).
Коэффициент Что показывает Как рассчитывается Комментарий
1. Коэффициент автономии Характеризует финансовую независимость организации от заемных средств. Показывает долю собственных средств в общей сумме всех средств организации  
Ка =
Собственные

средства
Валюта баланса

 

Минимальные пороговые значения на уровне 0,5. Превышение указывает на увеличение финансовой независимости, расширение возможности привлечения средств со стороны.
2. Коэффициент соотношения заемных и собственных средств. Сколько заемных средств привлекла организация на 1 рубль собственных средств  
Кз/с =
Заемные ср-ва
Собственные

средства

Кз/с <0,7 Превышение указанной границы означает зависимость системы от внешних источников средств, потерю финансовой устойчивости и автономности.
3. Коэффициент обеспеченности собственными оборотными средствами. Наличие собственных оборотных средств (СОС), необходимых для его финансовой устойчивости. Критерий для опреде-ления платежеспособности организации.
Косос=

СОС
Оборотные

средства

Косос ≥0,1 Чем выше показатель, тем лучше финансовое состояние предприятия, тем больше у него возможностей проведения независимой финансовой политики.
4. Коэффициент маневренности. Способность органи-зации поддерживать уровень собственного оборотного капитала и пополнять оборот-ные средства за счет собственных источни-ков.  
Км=
СОС
Собственные

средства

 

К=0,2-0,5 Чем ближе значение показателя к верхней границе, тем больше возможность финансового маневра.
5. Коэффициент соотношения мобильных и иммобилизованных средств.
Км/п =
Сколько оборотных средств приходится на 1 рубль внеобо-ротных активов.

  Оборотные средства Внеоборотные средства     Чем выше значение показателя, тем больше средств предприятие вкладывает в оборотные активы.
6. Коэффициент имущества производственного назначения.
Кипн=
Показывает долю имущества производственного назначения в общей сумме стоимости всех средств организаций.



  ВА+ПЗ Валюта баланса   ВА – внеоборотные активы; ПЗ – производственные запасы   Кипн≥0,5 При снижении показателя ниже рекомендуемого значения целесообразно привлечение долгосрочных заемных средств для увеличения имущества производственного значения.
7. Коэффициент прогноза банкротства Показывает долю чистых оборотных активов в стоимости всех средств органи-зации.
Кпб=
ОА-КП
Валюта баланса

 

 

ОА – оборотные активы

КП – краткосрочные пассивы

Снижения показателя свидетельствует о финансовых затруднениях

 

 

А HCl

4 Укажите формулу сильной кислоты.

D H2SO4;

5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

В NaOH

6 С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO2

А NaOH

7 Укажите формулу щелочи.

В NaOH;

8 Укажите формулу поваренной соли.

В NaCl;

9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО2.

D NaOH;

10 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К2О.

А SO3;

11 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.



С NaOH;

12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

E HCl.

13 Укажите амфотерный гидроксид.

В Al(OH)3;

14 Укажите амфотерный оксид.

С ZnO;

15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C HCl

16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)3

C NaOH

17 Укажите формулу основной соли

В CuOHCl;

18 Укажите формулу кислой соли

E CaHPO4

19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО.

А CO2;

20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P2O5.

D Na2O;

21 Укажите формулу средней соли

E K3PO4

22 Укажите формулу сильной кислоты.

D HNO3;

23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

В FeCl3;

24 Укажите формулу ортофосфата кальция

B Ca3(PO4)2

25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO3.

С NaOH;

 

ТЕМА 2 Закон эквивалентов

1 Определите фактор эквивалентности средней соли Al2(SO4)3 (моль):

D 1/6;

2 Определите фактор эквивалентности кислоты H2S (моль):

А 1/2;

3 Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)3 (моль):

E 1/3

4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe2O3 (моль):

B 1/6

5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO4 (моль):

B 1

6 Определите фактор эквивалентности оксида Na2O (моль):

D 1/2

7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SiO3 (моль):

A 1/2

8 Определите фактор эквивалентности кислоты H2Cr2O7 (моль):

D 1/2

9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH2PO4 в уравнении реакции (моль):

NaH2PO4 + NaOH= Na2HPO4 + H2O

D 1

10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)3 (моль):

D 1/3

11 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + H2O

A 1/2

12 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

2HCl + Аl(OH)3 = Al OHCl2 + 2H2O

E 1/2

13 Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):

MgO +2HCl=MgCl2+H2

A 1

14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe2(SO4)3 (моль):

C 1/6

15 Определите фактор эквивалентности СоСl2 по уравнению реакции (моль):

СоСl2+ NaOH= СоOHСl +NaCl

A 1

16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO2 (моль):

D 1/2

17 Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

D 1/2

18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na2SO3 (моль):

A 1/2

19 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Аl(OH)3 = Al(OH)2Cl + H2O

C 1

20 Определите фактор эквивалентности оксида Al2O3 (моль):

B 1/6

21 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H2SO4 + NaOH = NaHSO4 + H2O

E 1

22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

C 1/2

23 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Cu(OH)2 = CuOHCl + H2O

C 1

24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

3HCl + Аl(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

A 1/3

25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)2 (моль):

D 1/2

Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O

Е 138

2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3)2

D 162

3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Zn + 2HCl  H2 + ZnCl2

D 138

4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O

А 396

5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P2O5 + 3Ca(OH)2  3H2O + Ca3(PO4)2 нет пр. (382)

D 364

6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2+ 2H2O

D 171

7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

AlOHCl2 + HCl  AlCl3 + H2O

Е 151,5

8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

В 160

9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Na2CO3 + H2O  NaHCO3 + NaOH

Е 124

10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

6KOH+ P2O5  2K3PO4 + 3H2O

В 478

11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2Cu(OH)2 + H2SO4  (CuOH)2SO4 + 2H2O

D 294

12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NaOH + CO2  H2O + Na2CO3

Е 124

13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

FeCl3 + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH) 3

Е 282,5

14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaH2PO4 + 2NaOH  Na3PO4 + 2H2O

D 200

15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al2О3 + 2NaOH 2NaAlО2+ H2O

В 182

16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H3PO4 + 3NaOH Na34+ 3H2O

D 218

 

17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P2O5 + 3H2O 2H34

D 196

18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2+ 2NaCl

С 215

19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

3HNO3 + Fe(OH)3 Fe(NО3)3 + 3H2O

В 296

20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HNO3 + Ca(OH)2 Ca(NО3)2+ 2H2O

D 200

21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu + 2H2SO4(конц.) CuSО4+ SO2 + 2H2O

В 260

22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H2SO4 + BaCl2 BaSО4+ 2HCl

С 306

23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HСl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

В 179

24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H2SO4 + Na2S Na24+ H2S

В 176

25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3

С 181

ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава

 

1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O CuO нет пр. (1:2)

D 2:1

 

2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C3H6 C3H8 C3H4

D 3:4:2

 

3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO2

Е 1:2

 

4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO2 MnO3

В 1:2:3

5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO2

D 1:2

 

6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V2O3 V2O5

В 3:5

 

7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu2O Cu2O3

С1:3

8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

Е 2:1:4

 

9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

Е 1:1:1:3

 

 

10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

С) 3:1:4

11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

С 1:3:3

12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия

Е 2:1:4

 

13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

В 2:1:1:4

14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

А 1:1:4

15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

С1:2:1:4

16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

С 1:1:4

17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As2O3 As2O5

D 3:5

 

18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO2

Е 1:2

 

19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO2

Е 1:2

 

20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl2O Cl2O7

С 1:7

 

21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl2O Tl2O3

С 1:3

 

22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

С 1:1:3

23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

В 2:1:3:

 

24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

: В 2:1:3:

25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

А 1:3:3:

 

ТЕМА 5 Закон объемных отношений

1 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

H2 + O2  H2O

С 2:1:2

2 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C2H4 + O2  CO2 + H2O

А 1:3:2:2

3 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H2S + O2  SO2 + H2O(с)

D 2:3:2

4 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Сl2  HCl

D 1:1:2

5 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: NO + O2  NO2

D 2:1:2

 

6 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений

C3H8 + O2  CO2+H2O

С 1:5:3:4

7 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CH4 + O2  CO2 + H2 O

Е 1:2:1:2

8 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C4H10 + O2 CO2 + H2 O

С 2:13:8:10

9 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

SO2 + O2  SO3

Е. 2:1:2

10 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C3H6 + O2  CO2 + H2O

С 2:9:6:6;

11 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

N2 + H2  NH3

Е 1:3:2

12 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO + O2  CO2

Е 2:1:2

13 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH3 + O2  NO + H2 O

Е 4:5:4:6

14 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C2H2 + O2 CO2+ H2 O

D 2:5:4:2

15 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH3+ O2 N2+ H2 O

D 4:3:2:6

16 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

С3H4 + O2 СО2 + H2 O

С 1:4:3:2

17 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H2+ I2 HI

D 1:1:2

18 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + H2 N2 + H2O

В 2:2:1:2

19 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

N2 + O2 NO

D 1:1:2

20 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + Cl2 NOCl

D 2:1:2

21 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO2 + CH4 CO + H2

D 1:1:2:2

22 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H2 + Br2  HBr

D 1:1:2

23 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:F2 + O2  OF2

D 2:1:2

24 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl2 + O2 ClO2

D 1:2:2

25 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:C2H2 + H2  C2H6

В 1:2:1

ТЕМА 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов

 

1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s24d4. Указать число электронов в наружном уровне.

С 2

2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

А не могут

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

C 5p

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана

А 4s23d2

5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

В 7s2

6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

Е 2d2

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d3. Определить какой это элемент.

В

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

С

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца

А 4s23d5

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s23p2. Определить какой это элемент.

А

 

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s23d106. Определить какой это элемент.

D

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

В 3d

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

E 6s

14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

D 6

15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

Е 5s25p4

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d7. Какой это элемент?

С

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s23d3. Определить какой это элемент.

В

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

E 3p8

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

B 2f2

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s22s22p63s23p64s23d105. Какой это элемент?

D

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

C 5s25p3

23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

А 5s24d3

24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

С 4s24p4

25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

С 6s25d7

 

ТЕМА 7 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

В

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s24d5 ?

E

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

D 5p

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s24d1.

А

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

D 6

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

D 4

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

D 32

9 Изотопы элемента различаются по ………


Дата добавления: 2015-01-01; просмотров: 24; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2020 год. (0.039 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты