А не могут.

Коэффициент	Что показывает	Как рассчитывается	Комментарий
1. Коэффициент автономии	Характеризует финансовую независимость организации от заемных средств. Показывает долю собственных средств в общей сумме всех средств организации	Ка = Собственные средства Валюта баланса	Минимальные пороговые значения на уровне 0,5. Превышение указывает на увеличение финансовой независимости, расширение возможности привлечения средств со стороны.
2. Коэффициент соотношения заемных и собственных средств.	Сколько заемных средств привлекла организация на 1 рубль собственных средств	Кз/с = Заемные ср-ва Собственные средства	Кз/с <0,7 Превышение указанной границы означает зависимость системы от внешних источников средств, потерю финансовой устойчивости и автономности.
3. Коэффициент обеспеченности собственными оборотными средствами.	Наличие собственных оборотных средств (СОС), необходимых для его финансовой устойчивости. Критерий для опреде-ления платежеспособности организации.	Косос= СОС Оборотные средства	Косос ≥0,1 Чем выше показатель, тем лучше финансовое состояние предприятия, тем больше у него возможностей проведения независимой финансовой политики.
4. Коэффициент маневренности.	Способность органи-зации поддерживать уровень собственного оборотного капитала и пополнять оборот-ные средства за счет собственных источни-ков.	Км= СОС Собственные средства	К.м=0,2-0,5 Чем ближе значение показателя к верхней границе, тем больше возможность финансового маневра.
5. Коэффициент соотношения мобильных и иммобилизованных средств.	Км/п = Сколько оборотных средств приходится на 1 рубль внеобо-ротных активов.	Оборотные средства Внеоборотные средства	Чем выше значение показателя, тем больше средств предприятие вкладывает в оборотные активы.
6. Коэффициент имущества производственного назначения.	Кипн= Показывает долю имущества производственного назначения в общей сумме стоимости всех средств организаций.	ВА+ПЗ Валюта баланса   ВА – внеоборотные активы; ПЗ – производственные запасы	Кипн≥0,5 При снижении показателя ниже рекомендуемого значения целесообразно привлечение долгосрочных заемных средств для увеличения имущества производственного значения.
7. Коэффициент прогноза банкротства	Показывает долю чистых оборотных активов в стоимости всех средств органи-зации.	Кпб= ОА-КП Валюта баланса     ОА – оборотные активы КП – краткосрочные пассивы	Снижения показателя свидетельствует о финансовых затруднениях

А HCl

4 Укажите формулу сильной кислоты.

D H₂SO₄;

5 С каким из перечисленных веществ будет реагировать BeO

В NaOH

6 С каким из перечисленных веществ будет реагировать SiO₂

А NaOH

7 Укажите формулу щелочи.

В NaOH;

8 Укажите формулу поваренной соли.

В NaCl;

9 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать СО₂.

D NaOH;

10 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать К₂О.

А SO₃;

11 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НСl.

С NaOH;

12 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

E HCl.

13 Укажите амфотерный гидроксид.

В Al(OH)₃;

14 Укажите амфотерный оксид.

С ZnO;

15 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

C HCl

16 С каким из перечисленных веществ будет реагировать Al(OH)₃

C NaOH

17 Укажите формулу основной соли

В CuOHCl;

18 Укажите формулу кислой соли

E CaHPO₄

19 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать MgО.

А CO₂;

20 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать P₂O₅.

D Na₂O;

21 Укажите формулу средней соли

E K₃PO₄

22 Укажите формулу сильной кислоты.

D HNO₃;

23 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать NаОН.

В FeCl₃;

24 Укажите формулу ортофосфата кальция

B Ca₃(PO₄)₂

25 С каким из приведённых веществ будет взаимодействовать НNO₃.

С NaOH;

ТЕМА 2 Закон эквивалентов

1 Определите фактор эквивалентности средней соли Al₂(SO₄)₃ (моль):

D 1/6;

2 Определите фактор эквивалентности кислоты H₂S (моль):

А 1/2;

3 Определите фактор эквивалентности основания Al(OH)₃ (моль):

E 1/3

4 Определите фактор эквивалентности оксида Fe₂O₃ (моль):

B 1/6

5 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaHSO₄ (моль):

B 1

6 Определите фактор эквивалентности оксида Na₂O (моль):

D 1/2

7 Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SiO₃ (моль):

A 1/2

8 Определите фактор эквивалентности кислоты H₂Cr₂O₇ (моль):

D 1/2

9 Определите фактор эквивалентности кислой соли NaH₂PO₄ в уравнении реакции (моль):

NaH₂PO₄ + NaOH= Na₂HPO₄ + H₂O

D 1

10 Определите фактор эквивалентности основания Fe(OH)₃ (моль):

D 1/3

11 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + H₂O

A 1/2

12 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

2HCl + Аl(OH)₃ = Al OHCl₂ + 2H₂O

E 1/2

13 Определите фактор эквивалентности оксида магния по уравнению реакции (моль):

MgO +2HCl=MgCl₂+H₂

A 1

14 Определите фактор эквивалентности средней соли Fe₂(SO₄)₃ (моль):

C 1/6

15 Определите фактор эквивалентности СоСl₂ по уравнению реакции (моль):

СоСl₂+ NaOH= СоOHСl +NaCl

A 1

16 Определите фактор эквивалентности оксида MnO₂ (моль):

D 1/2

17 Определите фактор эквивалентности оксида NO (моль):

D 1/2

18 Определите фактор эквивалентности средней соли Na₂SO₃ (моль):

A 1/2

19 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Аl(OH)₃ = Al(OH)₂Cl + H₂O

C 1

20 Определите фактор эквивалентности оксида Al₂O₃ (моль):

B 1/6

21 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

E 1

22 Определите фактор эквивалентности кислоты в уравнении реакции, (моль):

H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

C 1/2

23 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

HCl + Cu(OH)₂ = CuOHCl + H₂O

C 1

24 Определите фактор эквивалентности основания в уравнении реакции, (моль):

3HCl + Аl(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

A 1/3

25 Определите фактор эквивалентности основания Sr(OH)₂ (моль):

D 1/2

Тема 3 Закон сохранения массы веществ в химических реакциях

1 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaOH + H₂SO₄  NaHSO₄ + H₂O

Е 138

2 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CO₂ + Ca(OH)₂  Ca(HCO₃)₂

D 162

3 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Zn + 2HCl  H₂ + ZnCl₂

D 138

4 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al₂O₃ + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

А 396

5 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P₂O₅ + 3Ca(OH)₂  3H₂O + Ca₃(PO₄)₂ нет пр. (382)

D 364

6 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu(OH)₂ + 2HCl CuCl₂+ 2H₂O

D 171

7 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

AlOHCl₂ + HCl  AlCl₃ + H₂O

Е 151,5

8 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

SO₃ + 2NaOH  Na₂SO₄ + H₂O

В 160

9 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Na₂CO₃ + H₂O  NaHCO₃ + NaOH

Е 124

10 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

6KOH+ P₂O₅  2K₃PO₄ + 3H₂O

В 478

11 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2Cu(OH)₂ + H₂SO₄  (CuOH)₂SO₄ + 2H₂O

D 294

12 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NaOH + CO₂  H₂O + Na₂CO₃

Е 124

13 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

FeCl₃ + 3NaOH  3NaCl + Fe(OH) ₃

Е 282,5

14 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

NaH₂PO₄ + 2NaOH  Na₃PO₄ + 2H₂O

D 200

15 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Al₂О₃ + 2NaOH 2NaAlО₂+ H₂O

В 182

16 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₃PO₄ + 3NaOH Na₃PО₄+ 3H₂O

D 218

17 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PО₄

D 196

18 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

CuCl₂ + 2NaOH Cu(OH)₂+ 2NaCl

С 215

19 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

3HNO₃ + Fe(OH)₃ Fe(NО₃)₃ + 3H₂O

В 296

20 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HNO₃ + Ca(OH)₂ Ca(NО₃)₂+ 2H₂O

D 200

21 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

Cu + 2H₂SO_4(конц.) CuSО₄+ SO₂ + 2H₂O

В 260

22 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₂SO₄ + BaCl₂ BaSО₄+ 2HCl

С 306

23 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2HСl + Na₂CO₃ 2NaCl + H₂O + CO₂

В 179

24 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

H₂SO₄ + Na₂S Na₂SО₄+ H₂S

В 176

25 Докажите на основании следующего уравнения закон сохранения массы веществ

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ CaCl₂ + 2H₂O + 2NH₃

С 181

ТЕМА 4 Закон кратных отношений и Закон постоянства состава

1.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu₂O CuO нет пр. (1:2)

D 2:1

2.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:C₃H₆ C₃H₈ C₃H₄

D 3:4:2

3.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:TiO TiO₂

Е 1:2

4.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:MnO MnO₂ MnO₃

В 1:2:3

5.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:NO NO₂

D 1:2

6.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:V₂O₃ V₂O₅

В 3:5

7.Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cu₂O Cu₂O₃

С1:3

8 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в серной кислоте

Е 2:1:4

9 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрокарбонате натрия

Е 1:1:1:3

10 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в ортофосфорной кислоте

С) 3:1:4

11 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде железа (III)

С 1:3:3

12 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате натрия

Е 2:1:4

13 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидрофосфате натрия

В 2:1:1:4

14 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате кальция

А 1:1:4

15 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в дигидрофосфате калия

С1:2:1:4

16 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в сульфате магния

С 1:1:4

17 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: As₂O₃ As₂O₅

D 3:5

18 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: CO CO₂

Е 1:2

19 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: PbO PbO₂

Е 1:2

20 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах:Cl₂O Cl₂O₇

С 1:7

21 Докажите закон кратных отношений на следующих примерах: Tl₂O Tl₂O₃

С 1:3

22 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в нитрате натрия

С 1:1:3

23 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в угольной кислоте

В 2:1:3:

24 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в кремниевой кислоте

: В 2:1:3:

25 Определите соотношение количества вещества (моль) элементов в гидроксиде хрома(III)

А 1:3:3:

ТЕМА 5 Закон объемных отношений

1 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

H₂ + O₂  H₂O

С 2:1:2

2 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C₂H₄ + O₂  CO₂ + H₂O

А 1:3:2:2

3 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H₂S + O₂  SO₂ + H₂O(с)

D 2:3:2

4 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H₂ + Сl₂  HCl

D 1:1:2

5 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: NO + O₂  NO₂

D 2:1:2

6 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений

C₃H₈ + O₂  CO₂+H₂O

С 1:5:3:4

7 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CH₄ + O₂  CO₂ + H₂ O

Е 1:2:1:2

8 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C₄H₁₀ + O₂ CO₂ + H₂ O

С 2:13:8:10

9 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

SO₂ + O₂  SO₃

Е. 2:1:2

10 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C₃H₆ + O₂  CO₂ + H₂O

С 2:9:6:6;

11 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений:

N₂ + H₂  NH₃

Е 1:3:2

12 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO + O₂  CO₂

Е 2:1:2

13 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH₃ + O₂  NO + H₂ O

Е 4:5:4:6

14 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

C₂H₂ + O₂ CO₂+ H₂ O

D 2:5:4:2

15 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NH₃+ O₂ N₂+ H₂ O

D 4:3:2:6

16 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

С₃H₄ + O₂ СО₂ + H₂ O

С 1:4:3:2

17 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

H₂+ I₂ HI

D 1:1:2

18 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + H₂ N₂ + H₂O

В 2:2:1:2

19 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

N₂ + O₂ NO

D 1:1:2

20 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

NO + Cl₂ NOCl

D 2:1:2

21 Докажите на основании следующего уравнения закон объемных отношений

CO₂ + CH₄ CO + H₂

D 1:1:2:2

22 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:H₂ + Br₂  HBr

D 1:1:2

23 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:F₂ + O₂  OF₂

D 2:1:2

24 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений: Сl₂ + O₂ ClO₂

D 1:2:2

25 Докажите на основании уравнения закон объемных отношений:C₂H₂ + H₂  C₂H₆

В 1:2:1

ТЕМА 6 Периодический закон и периодическая система химических элементов

1 Электронная формула валентных электронов элемента имеет вид … 5s²4d⁴. Указать число электронов в наружном уровне.

С 2

2 Могут ли существовать в атоме два электрона с одинаковым набором всех четырех квантовых чисел?

А не могут

3 Какой уровень заполняется после подуровня 4d?

C 5p

4 Определить формулу валентных электронов элемента титана

А 4s²3d²

5 Определить формулу валентных электронов элемента (радия) Ra

В 7s²

6 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

Е 2d²

7 Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

В

8 У какого элемента начинается заполнение подуровня 4d?

С

9 Определить формулу валентных электронов элемента марганца

А 4s²3d⁵

10 Формула валентных электронов имеет вид: 3s²3p². Определить какой это элемент.

А

11 Формула валентных электронов имеет вид: 4s²3d¹⁰4р⁶. Определить какой это элемент.

D

12 Какой подуровень заполняется после подуровня 4s?

В 3d

13 Какой подуровень заполняется в атомах после заполнения подуровня 5р?

E 6s

14 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI A группы (A- главная подгруппа)?

D 6

15 Укажите электронную формулу валентного электронного слоя элемента теллур (Te)

Е 5s²5p⁴

16 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁷. Какой это элемент?

С

17 Электронная структура атома элемента выражается формулой: 4s²3d³. Определить какой это элемент.

В

18 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

E 3p⁸

19 У какого элемента заканчивается заполнение подуровня 3d?

А

20 Среди приведенных ниже электронных конфигураций указать невозможную.

B 2f²

21 Электронная формула элемента имеет вид: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4р⁵. Какой это элемент?

D

22 Определите электронную формулу валентного энергетического слоя атома сурьмы (Sb)

C 5s²5p³

23 Определить формулу валентных электронов элемента ниобия (Nb)

А 5s²4d³

24 Определить формулу валентных электронов элемента селена (Se)

С 4s²4p⁴

25 Определить формулу валентных электронов элемента иридия (Ir)

С 6s²5d⁷

ТЕМА 7 Строение атома

1 Сколько неспаренных электронов содержат атомы в невозбужденном состоянии?

В

2 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов… 5s²4d⁵ ?

E

3 Какой подуровень заполняется перед подуровнем 6s?

D 5p

4 Какому элементу соответствует электронная формула валентных электронов: 5s²4d¹.

А

5 Какую максимальную валентность проявляют элементы VI В группы (В – побочная подгруппа)?

D 6

6 Какую максимальную валентность проявляют элементы III A группы (A – главная подгруппа)?

А 3

7 Какую валентность проявляют элементы IVA группы (A – главная подгруппа)?

D 4

8 Сколько максимально электронов может содержать атом на 4 энергетическом уровне?

D 32

9 Изотопы элемента различаются по ………