КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Аналитическая классификация катионов
В основу классификации ионов в аналитической химии положено различие в растворимости образуемых ими солей и гидроксидов, позволяющее отделять (или отличать) одни группы ионов от других.
Существуют разные системы группового разделения катионов: сероводородная, кислотно-основная, аммиачно-фосфатная, тиоацетамидная и др. Наибольшее распространение получили сульфидная и кислотно-основная классификации.
Сульфидная классификация основана на различной растворимости в воде сульфидов, хлоридов, карбонатов и гидроксидов (табл. 6.2).
Таблица 6.2. Сульфидная классификация катионов
| Группа катионов | Катионы | Групповой реагент |
| I II III IV V | Na+, K+, NH+4 Ba2+, Ca2+, Sr2+, Mg2+ Fe2+, Fe3+,Mn2+,Al3+, Cr3+, Zn2+ Hg2+, Cu2+, Cd2+ Ag+, Pb2+, Hg22+ | Отсутствует (NH4)2CO3 в присутствии NH4OH и NH4Cl (NH4)2S в присутствии NH4OH и NH4Cl H2S в присутствии HCl HCl |
Основным недостатком сероводородного метода является необходимость работы с сероводородом, что требует хорошей вентиляции из-за его токсичности и неприятного запаха. В нашем случае описывается классификация катионов и анализ смеси катионов по кислотно-основному методу.
Кислотно-основный метод анализа катионов основан на различной растворимости в воде хлоридов, сульфатов и гидроксидов, а также растворимости последних в избытке раствора гидроксида натрия или в водном растворе аммиака. Соляная и серная кислоты, раствор NaOH и водный раствор аммиака являются групповыми реагентами. В этом методе классификации катионы делят на шесть групп (табл. 6.3).
Таблица 6.3. Кислотно-основная классификация катионов
| Группа катионов | Катионы | Групповой реагент | Краткая характеристика осадков |
| I | Na+, K+, NH+4 | Отсутствует | - |
| II | Ag+, Pb2+, Hg22+; | HCl | Хлориды нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот |
| III | Ba2+, Ca2+, Sr2+ | H2SO4 | Сульфаты нерастворимы в воде и в разбавленных растворах кислот |
| IV | Al3+, Cr3+, Zn2+ | NaOH (избыток) | Гидроксиды растворимы в избытке гидроксида натрия |
| V | Fe2+, Fe3+, Mn2+, Mg2+ | NaOH | Гидроксиды нерастворимы в избытке гидроксида натрия и аммиаке |
| VI | Cu2+,Hg2+, Cd2+ | Водный раствор аммиака | Гидроксиды нерастворимы в NaOH, но растворимы в избытке аммиака |
В табл. 6.2 и 6.3 приведены лишь те катионы, методы определения которых входят в содержание настоящего курса аналитической химии.
ВОПРОСЫ
1. Какие методы анализа применяются для обнаружения элементов (ионов) в веществах?
2. Как классифицируются методы анализа в зависимости от количества исследуемого вещества и объема раствора?
3. Какие требования предъявляются к аналитическим реакциям?
4. Что такое чувствительность и специфичность аналитических реакций?
5. В чем сущность: а) дробного метода анализа; б) систематического метода анализа?
6. Что такое химические реактивы? Какие типы квалификаций по чистоте присваиваются химическим реактивам: а) в практике химического анализа; б) для специфических целей?
7. Что лежит в основе аналитической классификации катионов?
Дата добавления: 2014-11-13; просмотров: 902; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |