КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Основы расчета термохимических свойств топливаЗадачи расчета – составление условных (эквивалентных) формул топлива, расчет стехиометрического соотношения компонентов и коэффициента избытка окислителя , а также энтальпии топлива I, его компонентов и ПС. Пример. Составить условную формулу окислителя. Состоящего из четырехокиси азота (массовая доля ) и воды (массовая доля . Условную формулу запишем в виде: , т.е. на один моль приходится x молей . Зная массовые доли и молекулярные массы веществ ( ; ), можно составить пропорцию для определения x: на граммов приходится граммов воды , с другой стороны, соотношение между массами этих веществ определяется их массовыми долями. Следовательно, из пропорции получим: Таким образом условную формулу можно записать в виде +0,211 или в виде одночлена, суммируя количество грамм-атомов одинаковых элементов: количество грамм-атомов азота в условной формуле , кислорода , водорода . В итоге условная формула имеет вид . Иногда удобнее рассматривать сгорание не одного условного моля вещества, а одного килограмма. Тогда составляют, так называемую удельную формулу. Для перехода к такой формуле надо число грамм-атомов в условной формуле умножить на , где – условная молекулярная масса окислителя. Для рассмотренного примера . В итоге удельная формула окислителя . В данном случае условная молекулярная масса равна 1000 г/моль.
|