Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Окислительно-восстановительные реакции. Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называют химические процессы, сопровождающиеся переносом электронов от одних молекул или ионов к другим




Окислительно-восстановительными реакциями(ОВР) называют химические процессы, сопровождающиеся переносом электронов от одних молекул или ионов к другим, в результате чего происходит изменение степени окисления элементов, входящих в соединения.

Степень окисления (С.О.)– это условный заряд атома элемента, вычисленный из предположения, что все связи в молекуле соединения являются ионными. При вычислении С.О. какого-либо элемента следует знать те элементы, которые в своих соединениях проявляют всегда одну степень окисления (табл. 3). В любой окислительно-восстановительной реакции имеют место два взаимосвязанных процесса: окисление и восстановление.

Окисление– процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении С.О. элемента повышается: Al0 – 3e- ® Al3+. Восстановление – процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. В этом случае С.О. элемента понижается: Fe3+ + 1 e- ® Fe2+.

Восстановители– это частицы (атомы, молекулы, ионы) которые отдают электроны, сами при этом они окисляются. Окислители– это частицы, которые принимают электроны, сами при этом они восстанавливаются.

Таблица 3.

Элементы с постоянной степенью окисления

С.О. Элементы
Простые вещества
+1 H (кроме гидридов: CaH2, NaH и др.), Щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
+2 Щелочно-земельные металлы: Be, Mg,Ca, Ba, Sr, а также d-элементы: Zn, Cd
+3 B, Al
-2 O (кроме H2O2-1 и O+2F2)
-1 F

 

Рассмотрим алгоритм составления уравнений ОВР методом электронного баланса, суть которого заключается в уравнивании числа электронов, отданных восстановителем, и числа электронов, принятых окислителем.

1. Записывают молекулярное уравнение реакции, например:

Br2 + H2S + H2O → HBr + H2SO4

2. Определяют степени окисления атомов всех элементов в исходных веществах и продуктах реакции:

Br20 + H2+1S-2 + H2+1O-2 → H+1Br -1 + H2+1S+6O4-2

 

3. Находят элементы, атомы которых изменяют степени окисления. В данном случае это S и Br.

4. Определяют окислитель и восстановитель. Записывают электронные схемы окисления и восстановления. Определяют процессы окисления и восстановления. Подбирают коэффициенты, на которые следует умножить уравнения электронного баланса перед их суммированием.

 

S-2 – 8ē ® S+6 1 – окисление

Восст-ль


Br20 + 2ē ® 2Br -1 4 – восстановление

Окислительиььььь


S-2 + 4Br20 ® S+6 + 8Br -1

Z = –2+ 4(0) = –2 Z = +6+8 (–1) = –2

5. Составляют суммарное уравнение электронного баланса, в котором расставляют коэффициенты с учетом числа принятых и отданных электронов. Проверяют равенство зарядов: сумма зарядов в левой количества уравнения должна совпадать с суммой зарядов в правой части.

6. Расставляют коэффициенты в уравнении реакции, соответствующие числу электронов, участвующих в процессе. Далее уравнивают число атомов, не участвующих в окислении-восстановлении: число атомов металлов, не изменивших С.О.; ионы кислотных остатков, не изменивших С.О.; число атомов водорода. Проверка правильности расстановки коэффициентов осуществляется подсчетом общего числа атомов кислорода слева и справа.

4 Br20 + H2+1S-2 + 4 H2+1O-2 → 8H+1Br -1 + H2+1S+6O4-2

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 104; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.006 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты