Химический эквивалент. Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных

Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах.

Если определяемое вещество A реагирует с раствором титранта B по уравнению

ν_AA + ν_BB → Продукты реакции, то эквивалентными массами веществ будут ν_AM(A) и ν_BM(B), где M(A) и M(B) – молярные массы веществ A и B, а ν_A и ν_B – стехиометрические коэффициенты. Уравнению реакции можно придать вид A + (ν_B/ν_A)B → Продукты реакции , где ν_A>ν_B, что означает, что одна частица вещества A будет эквивалентна ν_B/ν_A частиц вещества B. Отношение ν_B/ν_A обозначают символом f_э и называют фактором эквивалентности вещества B f_э(B) = ν_B/ν_A^.. Фактор эквивалентности является безразмерной величиной, равной или меньшей единицы. Величину ν_B/ν_AB или равную ей f_э(B)B называют эквивалентом вещества B. Во избежание противоречий необходимо приводить реакции к единой общей основе. Для реакций кислотно-основного взаимодействия такой основой может быть ион водорода. В окислительно-восстановительных реакциях количество реагирующего вещества удобно связывать с числом электронов, принимаемых или отдаваемых данным веществом. Это позволяет дать следующее определение. Эквивалентом называется реальная или условная частица, которая может присоединять, высвобождать или быть каким-либо другим образом эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. При использовании термина "эквивалент" всегда необходимо указывать, к какой конкретной реакции он относится. Под условной частицей понимаются как реально существующие частицы (молекулы, ионы, электроны и т.д.), так и доли таких частиц (например, ¹/₂ иона) или их группы. Единицей количества вещества эквивалента является моль. Например, в реакции NaOH + ¹/₂ H₂SO₄ → ¹/₂ Na₂SO₄ + H₂O f_э(NaOH)=1; f_э(H₂SO₄)=¹/₂ Эквивалент серной кислоты в этой реакции будет составлять половину молекулы (условная частица) f_э(H₂SO₄) H₂SO₄ = ¹/₂ H₂SO₄ Для реакции H₃PO₄ + KOH → KH₂PO₄ + H₂O f_э(H₃PO₄)=1; f_э(H₃PO₄) H₃PO₄ = H₃PO₄ , а для реакции H₃PO₄ + 3 KOH → K₃PO₄ + 3H₂O f_э(H₃PO₄)=¹/₃; f_э(H₃PO₄) H₃PO₄ = ¹/₃ H₃PO₄. В полуреакции MnO₄^- + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4 H₂O f_э(KMnO₄)=¹/₅; f_э(KMnO₄) KMnO₄ = ¹/₅ KMnO₄ , но в полуреакции MnO₄^- + 4H⁺ + 3e → MnO₂ + 2H₂O f_э(KMnO₄)=¹/₃; f_э(KMnO₄) KMnO₄ = ¹/₃ KMnO₄. Фактор эквивалентности и эквивалент данного вещества являются не постоянными величинами, а зависят от стехиометрии реакции, в которой они принимают участие. Таким образом, Фактор эквивалентности – это число, обозначающее, какая доля реальной частицы вещества X эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в реакции окисления-восстановления.

Важное значение в титриметрическом анализе имеет понятие молярной массы эквивалента. Молярной массой эквивалента (M_э) вещества X называют массу одного моля эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества X. Для молярной массы эквивалента в литературе встречается также термин "эквивалентная масса".

Таким образом, молярная масса эквивалента – это масса авогадрова числаЧисло Авогадро N_a=6,02^.10²³ равно количеству частиц в одном моле вещества. эквивалентов (вообще говоря, условных частиц): M_э=f_эM, где M – молярная масса вещества (масса авогадрова числа молекул, т.е. реальных частиц). Следовательно, масса вещества может быть выражена из соотношений m=νM=νM_э/f_э=nM_э, где n=ν/f_э – количество вещества эквивалента. Отношение количества вещества эквивалента в растворе к объему раствора называется молярной концентрацией эквивалента: C(f_э(X)X)=n(f_э(X)X)/V. Например, C(¹/₂ H₂SO₄) = 0,1 моль/л.

Вместо обозначения единицы измерения моль/л допускается сокращение "н", происхождение которого связано с тем, что молярную концентрацию эквивалента называют также нормальной концентрацией. Например, 1н. H₂SO₄, т.е. 1 моль эквивалента H₂SO₄ на литр раствора. При использовании молярной концентрации эквивалента следует указывать реакцию, в которой применяется раствор данной нормальности, или приводить фактор эквивалентности.