Где μ – молекулярная газа кг/кмоль.

С геометрической точки зрения уравнение состояния для идеального газа в трехосной системе координат Р, V и T изображает поверхность гиперболического параболоида, которая называется термодинамической поверхностью.

Рис. 1.4.

Каждая точка на этой поверхности изображает равновесное состояние, а линии изображают какой-либо термодинамический процесс.

Для реального газа, в котором ощутимы силы взаимодействия между молекулам, и объем, занимаемый самими молекулами уравнения 1-3 неприменимы.

Уравнение состояния для реальных газов получается из уравнения для идеальных газов, в которое вводятся поправки на силы взаимодействия и на объем молекул газа в.

Это уравнение записывается так

и называется уравнением Ван-дер-Ваальса.

При больших значениях V можно принять в → 0, и → 0, т.е. для достаточно разряженных газов уравнение Ван-дер-Ваальса переходит в уравнение PV =RT.