Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Слабые электролиты. Константа диссоциации




Читайте также:
  1. Взаимосвязь между различными константами равновесия.
  2. Внутренняя среда предприятия. Сильные стороны предприятия и пути их наращивания. Слабые места предприятия.
  3. Константа и степень гидролиза.
  4. Константа и степень диссоциации, их взаимосвязь.
  5. Константа равновесия будет иметь вид
  6. Константа растворимости
  7. Константа электролитической диссоциации
  8. Лекция №10: Теория электролитической диссоциации. Электролиты.
  9. Мышцы живота. Их функция, иннервация, кровоснабжение. Влагалище прямой мышцы живота. Паховый канал. Слабые места передней брюшной стенки.
  10. Связь константы диссоциации и степени диссоциации

Диссоциация слабых электролитов протекает обратимо и к нему можно применить закон действующих масс. Так, для процесса диссоциации уксусной кислоты

СH3COOH⟺CH3COO+ H+

константа равновесия КС будет равна

(4.14)

Константа равновесия процесса диссоциации и называется константой диссоциации kD.

Константа диссоциации зависит от природы диссоциирующего вещества, растворителя и не зависит от концентрации. С увеличением температуры КD уменьшается.

Согласно принципу Ле Шателье температурная зависимость kD указывает на то, что процесс диссоциации является экзотермическим.

Чем меньше kD, тем слабее диссоциирует электролит и тем устойчивее его молекулы. Сильные электролиты диссоциируют полностью, поэтому kD для них теряет смысл. Для сильных электролитов КD ³ 10-2, для слабых КD £ 10-5.

Количество ионов в растворах сильных электролитов больше чем в растворах слабых той же концентрации.

Константа диссоциации указывает на прочность молекул слабых электролитов в данном растворе. Чем меньше константа диссоциации в данном растворителе, тем слабее диссоциирует электролит и тем, следовательно, устойчивее его молекулы. Учитывая, что степень диссоциации в отличие от константы диссоциации изменяется с концентрацией раствора, необходимо выяснить связь между степенью диссоциации электролита и концентрацией его в растворе. Для этого рассмотрим реакцию диссоциации:

AmBn⟺mA++nB-,

где m, n-стехиометрические коэффициенты (индексы).

Если обозначить концентрации катионов А+ через СA+ , а анионов В- - через СB- концентрацию недиссоциированного остатка AmВn - через СAmВn , то, применяя к реакции закон действующих масс, получим константу диссоциации электролита

(4.15)

Если исходная концентрация или брутто-концентрация соединения AmВn, равна С0, то, очевидно

СA+ = m α С0 (4.16)

СB- = n α С0 (4.17)

СAmВn = С0 (1 – α ) (4.18)

Подставляя значения СA+, СB- и СAmВn из (4.16) - (4.18) в уравнение (4.15), будем иметь

(4.19)

или

(4.20)

Для бинарного электролита АВ ( m =1, n =1) уравнение примет вид

(4.21)

Это обобщенное уравнение закона разведения Оствальда.


[AD]

Для растворов слабых электролитов, у которых степень диссоциации << 1, уравнение можно упростить, считая, что разность (1 – α ) » 1. Тогда



(4.22)

Степень возрастает при разведении раствора. Уравнение показывает зависимость от концентрации. С увеличением концентрации - уменьшается.

73. Зависимость степени диссоциации от природы растворённого электролита и растворителя, концентрации, температуры, присутствия посторонних электролитов.


Дата добавления: 2015-01-29; просмотров: 12; Нарушение авторских прав







lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2021 год. (0.009 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты