Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Работа 1.4. КОНДУКТОМЕТРИЧЕСКОЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ РАСТВОРЕНИЯ ТРУДНОРАСТВОРИМОГО СОЕДИНЕНИЯ




 

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определение растворимости труднорастворимого соединения и расчет термодинамических параметров растворения.

Оборудование: кондуктометр, термостат, 100 мл колбы с пробкой, ячейка для измерения электропроводности, 50 мл. химческие стаканы, шпатель.

Реактивы: дистиллированная вода, одна из труднорастворимых солей (по указанию преподавателя): CaSO4 , PbCl2 , TlCl.

Порядок выполнения работы:

1) измерить удельную электропроводность дистиллированной воды, результаты занести в таблицу 4;

2) тонкоизмельченную малорастворимую соль поместить в коническую колбу и 2-3 раза декантировать горячей дистиллированной водой для удаления легкорастворимых примесей;

3) отмытую соль залить в колбе 100 мл воды и, плотно закрыв колбу пробкой, непрерывно ее взбалтывать в течение 20 минут, дать отстояться полученной суспензии, осадок использовать для приготовления насыщенного раствора труднорастворимой соли;

4) насыщенный раствор в 50 мл стаканчике поместить в термостат с определенной температурой и трижды измерить удельную электропроводность раствора при комнатной температуре, обязательно промывая ячейку дистиллированной водой перед каждым измерением, в тот же термостат поместить стаканчик с дистиллированной водой и также измерять электропроводность воды при каждой температуре;

5) повторить измерения электропроводности насыщенного раствора соли и воды при температурах: 30-35-40 _ 450 C ;

6) полученные результаты занести в таблицу 1.4;

7) рассчитать растворимость соли по полученным значениям удельной электропроводности и электропроводности при бесконечном разбавлении l¥;

8) построить графики зависимости растворимости и произведения растворимости от обратной температуры;

9) рассчитать дифференциальную теплоту растворения соли ∆ H , изменение энтропии ∆SO и ∆GO растворения по уравнениям (I.26) - (I.28), полученные результаты занести в табл. 1/5.

Таблица 1.4.

Температурная зависимость удельной электропроводности дистиллированной воды и труднорастворимого соединения

æ, См см-1 (для воды)        
æ, См см-1 (для соли)        
С0        

 

 

Таблица 1.5.

Результаты расчета термодинамических параметров растворения

Соль So ∆GO ∆H0 ∆SO
         

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ:

Перед выполнением работы:

1. Привести примеры проводников второго рода. Что является носителем заряда в этих проводниках?

2. Дайте определения понятий: электропроводность, удельная электропроводность, молярная электропроводность, подвижность, произведение растворимости; укажите размерность этих величин.

3. Что является причиной электролитической диссоциации? Поясните понятие “степень диссоциации”, как изменяется степень диссоциации слабого электролита с ростом концентрации его раствора?

4. Объясните причины изменения удельной и молярной электропроводности растворов сильных и слабых электролитов с ростом их концентрации.

5. Дайте математические выражения для: закона разведения Оствальда, уравнения Кольрауша, уравнения Онзагера.

6. В чем заключается сущность кондуктометрического титрования и для каких целей может использоваться этот метод в химических и медико-биологических исследованиях?

7. Как определяют точку эквивалентности при кондуктометрическом титровании, учитывается ли разбавление раствора?

8. Начертить кривую кондуктометрического титрования раствора, содержащего равные количества пропионовой и соляной кислот, раствором щелочи. Объяснить ход кривой.

9. Как определить точку эквивалентности, если кондуктометрическая кривая имеет нечеткий ход?

10. Почему электропроводность сильных кислот и щелочей значительно выше, чем электропроводность их солей?

11. Чем объясняется аномально высокая подвижность ионов Н+ и ОН-?

12. Поясните порядок выполнения лабораторных работ.

 

К защите работы:

1. От каких факторов зависит электропроводность растворов электролитов?

2. Сформулировать закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Записать математическое выражение этого закона и указать его практическое значение. Рассчитать мольную электропроводность раствора CH3COOK при его бесконечном разведении, если подвижности ионов CH3COO- и К+ равны 40.9 Ом-1см2моль-1 и 75.3 Ом-1см2моль-1, соответственно.

3. В чем различие между термодинамической и кажущейся константами диссоциации слабого электролита? Как определяется кажущаяся константа диссоциации?

4. Какие факторы влияют на величины степени диссоциации, электропроводности и константы диссоциации слабых электролитов, почему?

5. Зависит ли константа диссоциации слабого электролита от температуры?

6. Чем обусловлены электрофоретический и релаксационный эффекты?

7. Каков физический смысл коэффициентов А и В уравнения Онзагера (I.15)?

8. Каковы основные положения теории учета ион ионного взаимодействия в разбавленных растворах сильных электролитов?

9. Может ли повлиять присутствие посторонних ионов на точность кондуктометрического титрования?

10. Изобразить на графике зависимость электропроводности раствора хлорида натрия при титровании его раствором азотнокислого серебра. Указать ионы, которые участвуют в электропроводности на всех участках этой зависимости.

11. Какой температуре соответствуют найденные значения термодинамических параметров растворения?

 

 


 

 


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 104; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.005 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты