Работа 1.2. ОПРЕДЕЛЕНИЕ КОНСТАНТЫ ДИССОЦИАЦИИ СЛАБОГО ЭЛЕКТРОЛИТА МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Определение константы диссоциации слабой кислоты из величин молярной электропроводности растворов этой кислоты разных концентрации при постоянной температуре.

Оборудование: кондуктометр, ячейка, пипетка на 50 мл., химические стаканы.

Реактивы: слабая кислота (по указанию преподавателя), дистиллированная вода.

Порядок выполнения работы:

1. В работе использовать ячейку, для которой в работе а) измеряли удельную электропроводность.

2. Приготовить 100 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л^–1.

3. Промыть измерительную ячейку дистиллированной водой. С помощью пипетки налить в стакан 50 мл раствора слабой кислоты концентрации 0.1 моль× л^–1.

4. Измерить удельную электропроводность раствора. Измерения повторить три раза, рассчитать среднее значение электропроводности.

5. Отобрать из стакана пипеткой 25 мл раствора кислоты и добавить в него 25 мл дистиллированной воды, тщательно перемешать раствор, измерить 3 раза его электропроводность.

6. Вновь отобрать из стакана 25 мл раствора, добавить 25 мл дистиллированной воды, вновь 3 раза измерить электропроводность раствора.

7. Ещё трижды выполнить разбавление раствора, каждый раз проводя измерение электропроводности полученного раствора.

8. Измерить температуру воздуха в лаборатории.

9. Результаты измерений и расчетов записать в таблицу 1.2.

10. Рассчитать значения l_c = (1000 æ /С) , a = l/l_¥ , значение кажущейся константы диссоциации К_с рассчитать по уравнению Оствальда для каждой концентрации слабой кислоты; величину l_¥ рассчитать по уравнению Кольрауша, используя подвижности анионов и катионов из справочника.

Таблица 1.2.

11. Результаты работы представить в виде графиков зависимостей:

· удельной эектропроводности от разведения æ= f (V);

· мольной электропроводности от разведения l_с = f (V);

· кажущейся константы диссоциации К_с = f (c);

• lgK_c = f и экстраполяцией определить величину термодинамической константы диссоциации К_{Т .}