Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Хлорсеребряный электрод

Читайте также:
  1. А) Повреждения электродвигателей
  2. А.Приготовление медно-сульфатного электрода.
  3. Асинхронные электродвигатели А2, АО2.
  4. Асинхронные электродвигатели общепромышленного назначения нашего времени – серия АИР
  5. Асинхронный двигатель. Рабочие характеристики. Пуск асинхронного электродвигателя. Регулирование частоты вращения двигателя. Тормозные режимы асинхронного двигателя.
  6. Б10.2 Требования ПБЭЭ при работе на электродвигателях.
  7. Вентильные тяговые электродвигатели
  8. Виды, состав и характеристика различных типов покрытий электродов
  9. Влияние напряжения сети на характеристику асинхронного электродвигателя.
  10. Водородный электрод

Хлорсеребряный электрод (рис. II.7) представляет собой серебряный электрод (1), часть поверхности которого электролитически покрыта слоем труднорастворимой соли AgCl (2). Он погружен в насыщенный раствор хлорида серебра AgCl в хлориде калия KCl (3). На границе раздела металл - раствор протекает окислительно-восстановительная реакция

AgCl + e- == Ag + Cl-.

Рис. 2.7. Хлорсеребряный электрод   Потенциал такого электрода второго рода, согласно уравнению Нернста, определяется концентрацией катионов серебра в растворе: , 2.14   где - стандартный электродный потенциал системы +/ Ag.  

 

 

Концентрацию ионов Ag+ определим из произведения растворимости L для AgCl:

LAgCl = CAg+ × CCl-, тогда = L AgCl / C Cl-

С учетом последнего выражения запишем уравнение (4.14) в виде:

2.15

Поскольку величины и постоянны при данной температуре, последнее уравнение принимает вид:

2.16

где - стандартный потенциал хлорсеребряного электрода. Из уравнения (II.16)следует, что потенциал хлорсеребряного электрода определяется концентрацией ионов Cl - в растворе. Потенциал хлорсеребряного электрода в насыщенном растворе KCl зависит только от температуры, он хорошо воспроизводится, и его величина относительно стандартного водородного электрода рассчитывается по формуле

ЕAgCl = 0.2224 - 0.00065 (t -25) [В]. 2.17

Если при измерении электродных потенциалов Ex в качестве стандарта используются разные электроды сравнения, например, хлорсеребряный и каломельный, то получают разные значения электродных потенциалов, отличающиеся друг от друга на значение разности потенциалов между различными электродами сравнения

(Ex =Eизм.- Eстанд.).

 


Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 14; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Температурная зависимость ЭДС. | Окислительно-восстановительные электроды и их потенциалы
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты