![]() КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
|
Хлорсеребряный электродХлорсеребряный электрод (рис. II.7) представляет собой серебряный электрод (1), часть поверхности которого электролитически покрыта слоем труднорастворимой соли AgCl (2). Он погружен в насыщенный раствор хлорида серебра AgCl в хлориде калия KCl (3). На границе раздела металл - раствор протекает окислительно-восстановительная реакция AgCl + e- == Ag + Cl-.
Концентрацию ионов Ag+ определим из произведения растворимости L для AgCl: LAgCl = CAg+ × CCl-, тогда С учетом последнего выражения запишем уравнение (4.14) в виде:
Поскольку величины
где ЕAgCl = 0.2224 - 0.00065 (t -25) [В]. 2.17 Если при измерении электродных потенциалов Ex в качестве стандарта используются разные электроды сравнения, например, хлорсеребряный и каломельный, то получают разные значения электродных потенциалов, отличающиеся друг от друга на значение разности потенциалов между различными электродами сравнения (Ex =Eизм.- Eстанд.).
|