Работа 2.2. ИЗМЕРЕНИЕ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПОТЕНЦИАЛОВ МЕДНОГО И ЦИНКОВОГО ЭЛЕКТРОДОВ

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Измерить электродные потенциалы медного и цинкового электродов, полученные значения сопоставить с величинами, рассчитанными по формуле Нернста.

Оборудование: Электрохимическая (гальваническая) ячейка, медный, цинковый и хлорсеребряный электроды, потенциометр (иономер).

Реактивы: растворы CuSO₄ концентраций 0,1 и 0,5 М, растворы ZnSO₄ концентраций 0,1 и 0,5 М, насыщенный раствор KCl, дистиллированная вода.

Порядок выполнения работы:

Собрать гальванический элемент из цинкового и хлорсеребряного электродов

Ag │ AgCl │KCl нас.││ ZnSO₄ │ Zn

и с помощью иономера (потенциометра) трижды измерить его ЭДС, результаты занести в табл.2.

Рассчитать величину электродного потенциала Zn электрода из полученного экспериментального значения ЭДС и значения потенциала хлорсеребряного электрода, вычисленного по формуле (II.17), результат записать в табл.2.

Определить потенциал Cu электрода, трижды измерив ЭДС гальванического элемента

Ag │ AgCl │KCl нас.││ CuSO₄ │Cu

и рассчитать электродный потенциал Cu электрода, учитывая, что в данном гальваническом элементе медь является положительным электродом.

Записать электродные реакции, протекающие в гальванических элементах.

Таблица 2.2.

Результаты определения электродных потенциалов медного и цинкового электродов.

T⁰C = ______ , E _Cl^- _{│Ag+│ Ag} = _______,B E_AgCl = _______, B

Работа 2.3. ИЗМЕРЕНИЕ ЭДС КОНЦЕНТРАЦИОННЫХ ГАЛЬВАНИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

ЦЕЛЬ РАБОТЫ: Измерить ЭДС медно и цинкового концентрационных элементов, полученные значения ЭДС сопоставить с величинами, рассчитанными по формуле Нернста.

Оборудование: Электрохимическая (гальваническая) ячейка, медный и цинковый электроды, потенциометр (иономер).

Реактивы: растворы CuSO₄ концентраций 0,01, 0,1 и 0,5 М, растворы ZnSO₄ концентраций 0,01, 0,1 и 0,5 М, насыщенный раствор KCl, дистиллированная вода.

Порядок выполнения работы:

1. Подготовить одну из указанных концентрационных цепей:

(-) Zn | ZnSO₄ || ZnSO₄| Zn (+)

С₁ С₂

или

(-) Cu | CuSO₄|| CuSO₄ | Cu (+)

С₁ С₂

Концентрации электролитов: С₁ = 0,1 моль× л^-1, С₂ = 1,0 моль× л^-1.

2. Подключить концентрационный элемент к потенциометру (иономеру) и измерить его ЭДС.

3. Сравнить полученное значение ЭДС с ЭДС концентрационного элемента, рассчитанной по формуле:

Е = 2.303 (RT / nF) lg (а₂ / а₁) для комнатной температуры.

4. Результаты записать в табл.3

Таблица 2.3. Результаты

определения ЭДС концентрационных элементов.

Работа 2.4. ИЗМЕРЕНИЕ