Формула, приведенная ниже, соответствует

1) дифенилкарбазиду; 2) рубеановодородной кислоте;

3) дитизону; 4) ализарину; 5) диметилглиоксиму.

Барбиталовый буферный раствор содержит в своём составе диэтилбарбитуровую кислоту (pK_a = 7,98) и её натриевую соль (барбитал-натрий).

Для приготовления буферного раствора к 100 мл раствора с концентрацией барбитала-натрия 8,25 г/л (M = 206,2 г/моль) прибавляли некоторый объём 0,20 М HCl. Какой объём раствора HCl следует взять, чтобы получить буферный раствор с рН 7,50? Какую буферную ёмкость имеет полученный раствор и какова его ионная сила?

Рассчитаем соотношение количества вещества барбитуровой кислоты и барбитала натрия в растворе, рН которого равен 7,50. Согласно уравнению Гендерсона-Хассельбаха:

или

Количество вещества барбитала-натрия, содержащееся в исходном растворе, взятом для приготовления буферного раствора, равно

моль

Количество вещества образовавшейся кислоты равно количеству вещества добавленного HCl. Таким образом:

Отсюда: моль и = л или 15 мл.

Будем считать, что объём буферного раствора равен сумме объёмов раствора барбитала-натрия и раствора HCl, т.е. 115 мл.

Концентрации компонентов буферного раствора равны

моль/л

моль/л

Буферная ёмкость равна

моль/л

Величина ионной силы данного буферного раствора определяется присутствием сильных электролитов - барбитала-натрия и NaCl. Поскольку данные электролиты являются бинарными и образованы однозарядными ионами, то ионная сила раствора равна сумме их молярных концентраций

1. Рассчитайте рН раствора щавелевой кислоты с массовой концентрацией растворённого вещества 0,90 г/л. Ответ: 2,06.

2. Рассчитайте рН 1,0×10^-1 М NH₄CN. Ответ: 9,27.

3. Определите равновесную концентрацию частиц S^2- в растворе с общей концентрацией H₂S 1,0×10^-2 моль/л, если рН данного раствора равен 11,0. Ответ: 2,4×10^-4 моль/л.

4. Сколько граммов ацетата натрия необходимо растворить в 0,50 л 2,0×10^-2 М CH₃COOH, чтобы рН раствора стал равен 5,50? Какой объём 1,0 М NaOH понадобится для этой цели? Ответ: 4,6 г, 8,5 мл.

5. К 40,0 мл 5,0×10^-2 М KH₂PO₄ прибавили 60,0 мл 5,0×10^-2 М Na₂HPO₄. Рассчитайте рН и буферную ёмкость полученного раствора. Ответ: 7,38; 2,8×10^-2.

1. Смешали по 50,0 мл раствора с массовой концентрацией CH₃COOH 10,0 г/л и раствора с массовой концентрацией HCOOH 5,00 г/л. Рассчитайте рН полученной смеси.

2. Смешали равные объёмы 1,0×10^-3 М HCl и 5,0×10^-1 М HCOOH. Рассчитайте рН полученной смеси.

3. Рассчитайте рН водного раствора пиридоксина гидрохлорида (М= 205,6 г/моль) с концентрацией 10,0 г/л, если pK_a N-H кислотного центра равен 5,0, а pK_a фенольного гидроксила - 9,0.

4. Рассчитайте рН лекарственного препарата, имеющего следующий состав: гексаметилентетрамина и натрия бензоата по 2,0 г, воды дистиллированной до 100,0 мл. Значение K_BH+ для гексаметилентетрамина /(СH₂)₆N₄/ равно 1,3×10^-5.

5. Рассчитайте рН раствора гидрокарбоната натрия с массовой концентрацией растворённого вещества 50,0 г/л.

6. Значения рK_a этилендиаминтетрауксусной кислоты (ЭДТА) – H₆Y²⁺ - равны: pK_a3 = 2,0; pK_a4 = 2,67; pK_a5 = 6,16; pK_a6 = 10,26. Рассчитайте при рН 10,0. Какие из констант можно не учитывать для такого значения рН?

7. В каком соотношении объёмов необходимо смешать 2,00×10^-1 М CH₃COOH и 2,00×10^-1 М CH₃COONa, чтобы получить раствор, имеющий буферную ёмкость 0,115 моль/л? Чему равна величина рН этого раствора?

8. Какие минимальные концентрации аммиака и хлорида аммония должны быть в буферном растворе, чтобы его рН был равен 9,00, а при добавлении к 1,00 л раствора 1,0×10^-3 моль сильной кислоты значение рН уменьшалось бы не более, чем на 0,02?

9. Фосфатный буферный раствор готовили по следующей прописи: к 50 мл раствора с концентрацией KH₂PO₄ 13,6 г/л прибавляли некоторое количество 1,0×10^-1 М NaOH и затем разбавляли водой до 100 мл. Какой объём 1,0×10^-1 М NaOH следует взять для получения буферного раствора, имеющего рН 7,2. Какую буферную ёмкость имеет такой буферный раствор?

10. Аммиачный буферный раствор готовили по следующей методике: в некотором объёме 5,0×10^-1 М NH₃ растворяли определённую навеску NH₄Cl и полученный раствор доводили водой до 1,00 л. Какой должна быть масса навески хлорида аммония и в каком объёме раствора аммиака следует её растворить, чтобы полученный буферный раствор имел рН 9,50 и буферную ёмкость 0,10?