Тиосульфат натрия

При смешивании водных растворов, содержащих Cu²⁺ и S₂O₃^2- образуется бесцветный комплекс:

Сu²⁺ + 2S₂O₃^2- ® [Cu(S₂O₃)_2­]^2-

При нагревании подкисленного раствора соли Cu²⁺ c раствором Na₂S₂O₃ протекает окислительно-восстановительная реакция:

2Cu²⁺ + 2S₂O₃^2- + 2H₂O Cu₂S¯ + S¯ + 2SO₄^2- + 4H⁺

тёмно-бурый

В пробирку вносят 3-4 капли раствора соли Cu²⁺, добавляют 1-2 капли раствора H₂SO₄, несколько кристалликов Na₂S₂O₃ и нагревают.

Гексацианоферрат (II) калия

2Сu²⁺ + [Fe(CN)₆]^4- ® Cu₂[Fe(CN)₆]¯

коричнево-красный

Реакцию проводят в нейтральной или слабокислой среде. Осадок растворим в растворе NH₃, разрушается щелочью.

Реакции ионов Сo²⁺

Действие щелочей

Co²⁺ + NO₃^- + OH^- ® Co(OH)NO₃¯

синий

При добавлении избытка щелочи или нагревании окраска осадка изменяется от синей к розовой:

Co(OH)NO₃¯ + OH^- ® Co(OH)₂¯ + NO₃^-

розовый

На воздухе окраска осадка затем постепенно изменяется до тёмно-бурой вследствие окисления Co(OH)₂ до Co(OH)₃.

Аммиак

Co²⁺ + NO₃^- + NH₃ + H₂O ® Co(OH)NO₃¯ + NH₄⁺

синий

При дальнейшем добавлении аммиака осадок растворяется:

Co(OH)NO₃¯ + 6NH₃ ® [Co(NH₃)₆]²⁺ + OH^- + NO₃^-

грязно-жёлтый

На воздухе [Co(NH₃)₆]²⁺ постепенно окисляется до [Co(NH₃)₆]³⁺, имеющего красноватую окраску

Тиоцианат калия или аммония

Co²⁺ + 4SCN^- ® [Co(SCN)₄]^2-

синий

Для проведения реакции необходим избыток SCN^- ионов, так как образующийся комплекс неустойчив. Проведению реакции мешают ионы Fe³⁺. Комплекс экстрагируется амиловым спиртом и некоторыми другими органическими растворителями.

В пробирку вносят 2 капли раствора соли Co²⁺, 8 капель насыщенного раствора KSCN, 0,5 мл амилового спирта и перемешивают.