РЕАКЦИИ ОБНАРУЖЕНИЯ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ

Реакции ионов SO₃^2-

1. Растворимые соли Ba²⁺

Ba²⁺ + SO₃^2- ® BaSO₃¯

белый

Осадок растворим в минеральных кислотах.

Нитрат серебра

2Ag⁺ + SO₃^2- ® Ag₂SO₃¯

белый

Осадок растворяется в HNO₃ и при добавлении избытка SO₃^2-. При нагревании осадок чернеет.

Ag₂SO₃¯ + 2HNO₃ ® 2AgNO₃ + SO₂­ + H₂O

Ag₂SO₃¯ + SO₃^2- ® 2[Ag(SO₃)]^-

Ag₂SO₃¯ + H₂O 2Ag¯ + 2H⁺ + SO₄^2-

3. Разбавленные кислоты (HCl, H₂SO₄)

SO₃^2- + 2H⁺ ® SO₂­ + H₂O

запах горящей серы

Перманганат калия в кислой среде

5SO₃^2- + 2MnO₄^- + 6H⁺ ® 5SO₄^2- + 2Mn²⁺ + 3H₂O

обесцвечивание раствора

Раствор иода

SO₃^2- + I₂ + H₂O ® SO₄^2- + 2I^- +2H⁺

исчезновение бурой окраски

Фуксин

Исходный раствор фуксина окрашен в малиновый цвет при рН 3-12. Оптимальное значение рН для обнаружения SO₃^2- составляет 3-6. Обесцвечивание раствора фуксина должно происходить мгновенно. Проведению реакции мешает ион S^2-.

На фильтровальную бумажку наносят 1 каплю раствора фуксина и 1 каплю раствора соли SO₃^2-.

7. Нитропруссид натрияNa₂[Fe(CN)₅NO]

При взаимодействии SO₃^2- с Na₂[Fe(CN)₅NO] в нейтральной среде появляется красное окрашивание (продукт реакции неизвестен). Соли Zn²⁺ усиливают окраску.

Реакции ионов S₂O₃^2-

1. Растворимые соли Ba²⁺

Ba²⁺ + S₂O₃^2- ® BaS₂O₃¯

белый

Тиосульфат бария склонен к образованию пересыщенных растворов. Для ускорения образования осадка внутренние стенки пробирки можно потереть стеклянной палочкой.