Формула, приведенная ниже, соответствует. 1) дифениламину; 2) куркумину;

1) дифениламину; 2) куркумину;

3) b-нафтолу; 4) антипирину;

5) ни одному из перечисленных соединений.

Рассчитайте (без учёта влияния ионной силы) растворимость оксалата цинка 1) при равновесной концентрации NH₃ в растворе равной 0,10 моль/л; 2) при рН 2,0; 3) в 1,0×10^-3 М HNO₃.

Для расчётов нам понадобятся следующие справочные данные: произведение растворимости ZnC₂O₄ - K_S = 2,75×10^-8, константы образования аммиачных комплексов Zn²⁺: b₁ = 1,5×10², b₂ = 2,7×10⁴, b₃ = 8,5×10⁶, b₄ = 1,2×10⁹, b₅ = 2,9×10⁹, b₆ = 5,6×10¹², константы кислотности щавелевой кислоты: K_a1 = 5,6×10^-2, K_a2 = 5,4×10^-5.

Ионы, образующиеся при растворении осадка оксалата цинка, могут вступать в следующие реакции:

Протекание данных реакций приводит к уменьшению равновесной концентрации ионов Zn²⁺ и С₂О₄^2- и, следовательно, к повышению растворимости оксалата цинка.

Задание 1. Рассчитаем молярную долю ионов Zn²⁺, не связанных в аммиачные комплексы при [NH₃] = 0,10 моль/л.

=

= 1,7×10^-7

Рассчитаем значение условного произведения растворимости оксалата цинка при [NH₃] = 0,10 моль/л.

Следовательно, растворимость оксалата цинка составит

моль/л

Задание 2. Рассчитаем при рН 2,0.

=

Рассчитаем значение условного произведения растворимости оксалата цинка.

Следовательно, растворимость оксалата цинка равна

моль/л

Задание 3. Расчёт растворимости отличается от задания 2, так как рН раствора в процессе растворения не остаётся постоянным, а увеличивается (некоторое количество H₃O⁺ затрачивается на реакцию с оксалат-ионами).

Растворение оксалата цинка в 1,0×10^-3 М HNO₃ можно описать следующим равновесием:

ZnC₂O₄¯ + H₃O⁺ › Zn²⁺ + HC₂O₄^- + H₂O

Данное равновесие можно описать с помощью константы равновесия

= =

Так как и , то

S = 2,8×10^-4 моль/л

Если бы рН в процессе растворения остался равным трём, то растворимость оксалата цинка составляла бы 7,4×10^-4 моль/л.

1. Выпадет ли осадок фторида кальция, если к 1 мл раствора с массовой долей Ca(NO₃)₂ 0,1% прибавить 2 капли (0,1 мл) раствора с массовой долей NaF 1%? Ответ: да (2×10^-6 > 4,0×10^-11).

2. В каком объёме воды может раствориться 1,0 г иодата бария? Ответ: 2,8 л.

3. Во сколько раз можно повысить растворимость хромата серебра, если в 1,00 л его насыщенного раствора растворить 10,0 г KNO₃.Ответ: в 1,7 раза.

4. Рассчитайте молярную концентрацию BaC₂O₄ в его насыщенном растворе, рН которого равен 3,0. Ответ: 1,5×10^-3 моль/л

5. Сколько граммов AgI можно растворить в 100 мл 1,0 М NH₃? Ответ: 8,8×10^-4 г.

1. Ионная растворимость BaSO₄ в 1,0×10^-1 М NH₄NO₃ при 25 °С составляет 6,80 мг/л. Рассчитайте величину сульфата бария.

2. Какая масса иодата бария (мг) может раствориться в 500 мл 1,0×10^-2 М NaIO₃. Влияние ионной силы на растворимость не учитывать.

3. Рассчитайте минимальную массу BaSO₄, которая будет оставаться в 1,0 л насыщенного раствора этого вещества при добавлении к нему избытка сульфата натрия. Влияние ионной силы на константы равновесия не учитывать. Константа образования комплекса BaSO₄ равна 2,3×10².

4. Рассчитайте массу бензойной кислоты (K_S = 1,4×10^-6), которая содержится в 5,0×10^-1 л: 1) её насыщенного водного раствора; 2) её насыщенного раствора, рН которого равен 2,0. Влиянием ионной силы на растворимость пренебречь.

5. Рассчитайте растворимость AgI в 1,0×10^-2 М KI. Логарифмы констант образования иодидных комплексов серебра равны: lgb₁ = 6,58, lgb₂ = 11,74, lgb₃ = 13,68, lgb₄ = 13,10.

6. Образуется ли осадок Mg(OH)₂, если к 25 мл 1,0×10^-3 М Mg(NO₃)₂ прибавить такой же объём аммиачного буферного раствора, полученного при смешивании равных объёмов 0,20 М NH₃ и 0,10 М NH₄Cl?

7. Рассчитайте растворимость гидроксида цинка при рН 12,0. Логарифмы констант образования гидроксидных комплексов цинка равны: lgb₁ = 6,04, lgb₂ = 11,1, lgb₃ = 13,6, lgb₄ = 14,8.

8. Образуется ли осадок AgSCN, если к 100 мл 1,0×10^-4 М AgNO₃ прибавить 100 мл 1,0×10^-1 М KSCN? Логарифмы констант образования тиоцианатных комплексов серебра равны lgb₁ = 4,75, lgb₂ = 8,23, lgb₃ = 9,45, lgb₄ = 9,67.

9. При каком минимальном значении рН образуется осадок CaCO₃ из раствора, в котором общие концентрации ионов кальция и угольной кислоты равны 1,0×10^-3 моль/л?

10. Рассчитайте молярную концентрацию NH₃ в растворе, необходимую для того, чтобы растворимость бромида серебра в нём составляла 1,0×10^-3 моль/л. Логарифмы констант образования аммиачных комплексов серебра равны lgb₁ = 3,32, lgb₂ = 7,23.