Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника


Формула, приведенная ниже, соответствует. 1) дифениламину; 2) куркумину;




1) дифениламину; 2) куркумину;

3) b-нафтолу; 4) антипирину;

5) ни одному из перечисленных соединений.

Рассчитайте (без учёта влияния ионной силы) растворимость оксалата цинка 1) при равновесной концентрации NH3 в растворе равной 0,10 моль/л; 2) при рН 2,0; 3) в 1,0×10-3 М HNO3.

Для расчётов нам понадобятся следующие справочные данные: произведение растворимости ZnC2O4 - KS = 2,75×10-8, константы образования аммиачных комплексов Zn2+: b1 = 1,5×102, b2 = 2,7×104, b3 = 8,5×106, b4 = 1,2×109, b5 = 2,9×109, b6 = 5,6×1012, константы кислотности щавелевой кислоты: Ka1 = 5,6×10-2, Ka2 = 5,4×10-5.

Ионы, образующиеся при растворении осадка оксалата цинка, могут вступать в следующие реакции:

Протекание данных реакций приводит к уменьшению равновесной концентрации ионов Zn2+ и С2О42- и, следовательно, к повышению растворимости оксалата цинка.

Задание 1. Рассчитаем молярную долю ионов Zn2+, не связанных в аммиачные комплексы при [NH3] = 0,10 моль/л.

=

= 1,7×10-7

Рассчитаем значение условного произведения растворимости оксалата цинка при [NH3] = 0,10 моль/л.

Следовательно, растворимость оксалата цинка составит

моль/л

Задание 2. Рассчитаем при рН 2,0.

=

Рассчитаем значение условного произведения растворимости оксалата цинка.

Следовательно, растворимость оксалата цинка равна

моль/л

Задание 3. Расчёт растворимости отличается от задания 2, так как рН раствора в процессе растворения не остаётся постоянным, а увеличивается (некоторое количество H3O+ затрачивается на реакцию с оксалат-ионами).

Растворение оксалата цинка в 1,0×10-3 М HNO3 можно описать следующим равновесием:

ZnC2O4¯ + H3O+ › Zn2+ + HC2O4- + H2O

Данное равновесие можно описать с помощью константы равновесия

= =

Так как и , то

S = 2,8×10-4 моль/л

Если бы рН в процессе растворения остался равным трём, то растворимость оксалата цинка составляла бы 7,4×10-4 моль/л.

1. Выпадет ли осадок фторида кальция, если к 1 мл раствора с массовой долей Ca(NO3)2 0,1% прибавить 2 капли (0,1 мл) раствора с массовой долей NaF 1%? Ответ: да (2×10-6 > 4,0×10-11).

2. В каком объёме воды может раствориться 1,0 г иодата бария? Ответ: 2,8 л.

3. Во сколько раз можно повысить растворимость хромата серебра, если в 1,00 л его насыщенного раствора растворить 10,0 г KNO3.Ответ: в 1,7 раза.

4. Рассчитайте молярную концентрацию BaC2O4 в его насыщенном растворе, рН которого равен 3,0. Ответ: 1,5×10-3 моль/л

5. Сколько граммов AgI можно растворить в 100 мл 1,0 М NH3? Ответ: 8,8×10-4 г.

1. Ионная растворимость BaSO4 в 1,0×10-1 М NH4NO3 при 25 °С составляет 6,80 мг/л. Рассчитайте величину сульфата бария.

2. Какая масса иодата бария (мг) может раствориться в 500 мл 1,0×10-2 М NaIO3. Влияние ионной силы на растворимость не учитывать.

3. Рассчитайте минимальную массу BaSO4, которая будет оставаться в 1,0 л насыщенного раствора этого вещества при добавлении к нему избытка сульфата натрия. Влияние ионной силы на константы равновесия не учитывать. Константа образования комплекса BaSO4 равна 2,3×102.

4. Рассчитайте массу бензойной кислоты (KS = 1,4×10-6), которая содержится в 5,0×10-1 л: 1) её насыщенного водного раствора; 2) её насыщенного раствора, рН которого равен 2,0. Влиянием ионной силы на растворимость пренебречь.

5. Рассчитайте растворимость AgI в 1,0×10-2 М KI. Логарифмы констант образования иодидных комплексов серебра равны: lgb1 = 6,58, lgb2 = 11,74, lgb3 = 13,68, lgb4 = 13,10.

6. Образуется ли осадок Mg(OH)2, если к 25 мл 1,0×10-3 М Mg(NO3)2 прибавить такой же объём аммиачного буферного раствора, полученного при смешивании равных объёмов 0,20 М NH3 и 0,10 М NH4Cl?

7. Рассчитайте растворимость гидроксида цинка при рН 12,0. Логарифмы констант образования гидроксидных комплексов цинка равны: lgb1 = 6,04, lgb2 = 11,1, lgb3 = 13,6, lgb4 = 14,8.

8. Образуется ли осадок AgSCN, если к 100 мл 1,0×10-4 М AgNO3 прибавить 100 мл 1,0×10-1 М KSCN? Логарифмы констант образования тиоцианатных комплексов серебра равны lgb1 = 4,75, lgb2 = 8,23, lgb3 = 9,45, lgb4 = 9,67.

9. При каком минимальном значении рН образуется осадок CaCO3 из раствора, в котором общие концентрации ионов кальция и угольной кислоты равны 1,0×10-3 моль/л?

10. Рассчитайте молярную концентрацию NH3 в растворе, необходимую для того, чтобы растворимость бромида серебра в нём составляла 1,0×10-3 моль/л. Логарифмы констант образования аммиачных комплексов серебра равны lgb1 = 3,32, lgb2 = 7,23.


Поделиться:

Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 116; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав





lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2024 год. (0.007 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты