Кривая титрования раствора соли слабого электролита

Рассмотрим в качестве примера кривую титрования раствора соды. Так как ионы слабой угольной кислоты связывают катионы Н⁺, карбонатные растворы можно титровать кислотами. Нейтрализация протекает в две ступени, соответственно, на кривой титрования выделяют две эквивалентные точки. Результаты расчёта титрования аликвоты объёмом 10 мл 0,1 M раствора соды 0,1 M соляной кислотой приведены ниже.

Расчёт кривой титрования 10 мл 0,1 М раствора карбоната натрия 0,1 н. соляной кислотой:

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
	Гидролизующаяся соль Na2CO3		11,66

VNaOH, мл	Система	Расчётная формула	рН
	Титрование соды по первой ступени.	Буферный раствор H2CO3 + NaHCO3	10,93
	10,33
	9,96
	9,38
9,5	9,05
	Первая точка эквивалентности VЭ,1 = 10 мл, VΣ1 = 20 мл	Гидролиз NaHCO3	8,34
	Титрование соды по второй ступени.	Буферный раствор NaHCO3 + Na2CO3	7,30
	6,95
	6,35
	5,98
	5,40
19,5	5,07
	Вторая точка эквивалентности VЭ,2 = 20 мл, VΣ,2 = 30 мл	Раствор Н2CO3	3,91
	Избыток соляной кислоты		2,71
	2,41
	2,04
	1,91
	1,78

Кривая титрования соды кислотой

На кривой титрования выделяются две эквивалентные точки. Скачки рН в них невелики, менее 2 единиц. Первую точку эквивалентности можно определить по обесцвечиванию фенолфталеина при рН=8,3, вторую – по переходу окраски метилового оранжевого из жёлтой в красную в области рН около 3,7.