Студопедия

КАТЕГОРИИ:

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника



Кривая титрования смеси сильной и слабой кислот

Читайте также:
  1. III.3.1. Хроматограмма как источник сведений о количественном составе анализируемой смеси
  2. А10. Характерные химические свойства неорганических веществ различных классов: оксидов (основных, амфотерных, кислотных).
  3. Аминосалициловая кислота входит в состав
  4. Антропогенное загрязнение атмосферы, «парниковый эффект», кислотные дожди, смог, разрушения озоновой оболочки Земли.
  5. Антропогенные воздействия на атмосферу Земли и глобальные экологические проблемы (парниковый эффект, озоновые дыры, проблема кислотных осадков).
  6. Буферная емкость (В) измеряется количеством моль или ммоль эквивалента кислоты или щелочи, добавление которого к 1 л буферного раствора изменяет рН на единицу.
  7. В выводе необходимо отметить, образуют ли исследуемые вещества химические соединения; температуру плавления и состав эвтектической смеси.
  8. В каком ряду N – H кислотность снижается?
  9. В опыте из конъюгационной смеси на среде Эндо со стрептомицином вырастают колонии реципиента и рекомбинанта.
  10. В состав гормона окситоцина входит изолейцин. Какое название имеет эта аминокислота по заместительной номенклатуре IUPAC?

Раздельное титрование смеси кислот (оснований) в воде возможно, если

= отношение их констант диссоциации не менее 104;

= константы диссоциации титруемых кислот (оснований) не менее 10‒7;

= соблюдается условие: для достижения погрешности не более 1 %.

При этом сначала титруется более сильная кислота, а затем – более слабая.

На кривой титрования будет наблюдаться соответствующее число скачков титрования. При соотношении констант диссоциации меньше 104 на кривой титрования получится один скачок, соответствующий суммарному титрованию кислот (оснований).

Кривая титрования получается совмещением соответствующих участков кривых титрования сильной и слабой кислот. Первый участок соответствует титрованию сильной кислоты. Поэтому в первой эквивалентной точке рН раствора определяется присутствием слабой кислоты. Далее кривая титрования аналогична таковой для слабой кислоты. Вторая эквивалентная точка соответствует содержанию в системе соли, гидролизующейся по аниону.

В качестве примера рассмотрим титрование аликвоты объёмом 10 мл, содержащей 0,1 М соляную и 0,1 М уксусную кислоты, 0,1 н. раствором гидроксида натрия.

1. До начала титрования рН раствора в основном определяется концентрацией в растворе соляной кислоты.

2. При расчёте первого участка кривой титрования следует учесть вклад слабой кислоты в концентрацию ионов Н+, который значителен вблизи первой эквивалентной точки и приводит к её сдвигу от значения рН=7 в кислую область. Формулу для расчёта концентрации ионов Н+ получим из условия баланса зарядов, пренебрегая вкладом в него ионов гидроксила, который мал в кислой среде:

.

В этом уравнении произведём следующие подстановки:

,

,

.

В итоге получим уравнение для расчёта концентрации катионов водорода в зависимости от объёма добавленной щёлочи:

,

.

3. В первой точке эквивалентности рН раствора определяется концентрацией уксусной кислоты и её константой диссоциации:

.

4. При расчёте второго участка кривой титрования следует учесть образование ацетатного буферного раствора:

,

для которого

.

5. рН второй точки эквивалентности определяется концентрацией ацетата натрия:

.

6. рН третьего участка кривой титрования определяется количеством щёлочи:



.


Расчёт кривой титрования 10 мл раствора 0,1 н. соляной и 0,1 н. уксусной кислот щёлочью:

 

VNaOH, мл Система Расчётная формула рН
HCl и CH3COOH
Титрование соляной кислоты. Присутствует CH3COOH 1,48
1,75
2,25
Первая точка эквивалентности. VЭ,1 = 10 мл, VΣ1 = 20 мл CH3COOH 3,03
Титрование уксусной кислоты. Образование буферного раствора: СН3СООН-СН3COONa 3,81
4,16
4,76
5,13
5,71
19,5 6,04
19,9 6,76
Вторая точка эквивалентности, VЭ,2 = 20 мл, VΣ,2 = 30 мл Гидролиз соли СН3COONa 10,12
Избыток щёлочи 11,51
11,80
12,15
12,40

Кривая титрования смеси соляной и уксусной кислот гидроксидом натрия

Первой точке эквивалентности, соответствующей содержанию в пробе сильной кислоты, в рассматриваемом примере отвечает слабый скачок значений рН, который можно зафиксировать с помощью рН-метра или, менее точно, по жёлтому окрашиванию динитрофенола. Если вторая кислота слабее уксусной, например, фенол с Kd = 10-10, то первая точка эквивалентности будет выражена резче, но слабее проявится вторая эквивалентная точка.




Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 64; Нарушение авторских прав


<== предыдущая лекция | следующая лекция ==>
Кривая титрования слабой многоосновной кислоты | Кривая титрования раствора соли слабого электролита
lektsii.com - Лекции.Ком - 2014-2019 год. (0.012 сек.) Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав
Главная страница Случайная страница Контакты