Количество вещества, выделившегося на электродах при электроли­зе, прямо пропорционально количеству прошедшего электричества и химическому эквиваленту данного вещества.

Из второго закона следует, что для электрохимического превращения одной молярной массы эквивалента (моль) любого вещества требу­ется одинаковое количество электричества. Это количество электри­чества равно числу F,называемому постоянной Фарадея: F= 96485 (≈96500) Кл/моль.

Законы Фарадея являются общими и точными законами электро­химии. Однако в большинстве случаев электрохимическому измене­нию подвергается меньшая масса данного вещества по сравнению с тем, которое можно ожидать по закону Фарадея. Такое кажущееся отступление от законов Фарадея объясняется тем, что превращению подвергается не одно вещество, а несколько веществ. Поэтому на данное вещество приходится доля эквивалента.

Чтобы учесть влияние побочных реакций, было введено понятие выхода по току А_I. Выход по току — это часть протекшего количества электричества, приходящаяся на долю данной электрохимической реакции:

A_I = , или в % A_I = 100 (16)

где q_i— количество электричества, расходуемое на данную реакцию; ∑q_i— общее количество прошедшего электричества.

Если из нескольких возможных процессов желателен только один, то выход по току должен быть высоким. Системы, в которых весь ток расходуется только на одну электрохимическую реакцию, исполь­зуются в приборах — кулонометрах, применяемых для измерения количества прошедшего электричества.