КАТЕГОРИИ:
АстрономияБиологияГеографияДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Способы получения кислотных оксидов.
1. Прямой синтез из простых веществ: C + O2 → CO2 S + O2 → SO2 P4 + 5O2 → P4O10 4 B + 3 O2 → 2 B2O3
2. Путём доокисления других оксидов до кислотных кислородом: 2 SO2 + O2 2 SO3
2 CO + O2 CO2 – эта реакция протекает при комнатной температуре в гопкалитовом патроне противогаза для пожарных.
2 NO + O2 2 NO2 бурый
3. Путём доокисления других оксидов озоном:
2 NO2 + O3 → N2O5 + O2 N2O4 + O3 → N2O5 + O2 ClO2 + O3 → ClO3 + O2
4. Путём реакции димеризации: 2 NO2 N2O4 Равновесие в этой реакции на морозе смещается вправо , а принагревании влево.
5. Путём разложения веществ.
5.1. Кислот:
H2CO3 H2O + CO2 H2SO3
H2O + SO2 2 HIO3
I2O5 + H2O↑ пар H2S2O7 → H2SO4 + SO3↑
5.2. Солей: наряду с кислотными оксидами получаются так же основные или амфотерные оксиды.
Из сульфатов: Fe2(SO4)3 Fe2O3 + 3 SO3↑ 2 FeSO4
2 FeO + 2 SO2↑ + O2↑
2 NiSO4 2 NiO .+ 2 SO2↑ + O2↑ (Аналогично разлагаются при 650-750oС PbSO4, CoSO4, CuSO4, ZnSO4)
Из карбонатов можно получить кислотный оксид – CO2 по реакции: MeCO3 MeO + CO2. Температура разложения сильно зависит от природы металла:
| Me | Be | Mg | Ca | Sr | Ba |
| tразложения оС |
Из нитратов металлов также можно получать кислотный оксид - NO2. Если это нитрат металла, стоящего в ряду напряженный от Mg до Cu включительно, то при прокаливании получаются оксид металла (основный или амфотерный), оксид азота (IV) и кислород (кроме нитрата марганца, где кислород не выделяется):
2 Mg(NO3)2 → 2 MgO + 4 NO2 + O2↑ 4 Al(NO3)3 → 2 Al2O3 + 12 NO2↑ + 3 O2↑
Mn(NO3)2 → MnO2 + 2 NO2↑ 2 Сu(NO3)2→ 2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑
Нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений после меди разлагаются на металл, оксид азота IV и кислород:
2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑ Hg(NO3)2 → Hg + 2 NO2↑ + O2↑
6. Путём обмена между кислотными оксидами и кислотами:
4 HClO4 + P4O10 → 2 Cl2O7 + 4 HPO3 4 HNO3 + P4O10 → 2 N2O5 + 4 HPO3
2 H2S2O7 + P4O10 → 4 SO3↑ + 4 HPO3
7. Путём обмена между оксидами и солями:
Na2CO3 + SiО2 Na2SiO3 + CO2↑ Na2SiO3 + CO2↑
Na2CO3 + SiO2↓
8. Путём взаимодействия солей нестойких кислот с кислотами:
Na2CO3 + 2 CН3COOH → 2CH3COONa + H2O + CO2↑
K2SO3 + 2 HCl → 2 KCl + H2O + SO2↑
9. Некоторые кислотные оксиды получаются в результате специфических реакций, например,
контрпропорционирования:
диспропорционирования:
межмолекулярных ОВР:
.
Дата добавления: 2015-08-05; просмотров: 179; Мы поможем в написании вашей работы!; Нарушение авторских прав |